קינטיקה כימית היא ענף הכימיה העוסק בשיעורי התגובה. אנו צופים בשיעורי התגובה על ידי מדידת כמה זמן לוקח להמרה של מגיבים למוצרים.
חוק קצב מתייחס לריכוז המגיבים לקצב התגובה ב- ביטוי מתמטי. הוא כתוב בצורת קצב = k [מגיב 1] [מגיב 2], כאשר k הוא קבוע קצב ספציפי לתגובה. ריכוזי המגיבים עשויים להיות מוגברים למעריך (בדרך כלל כוח ראשון או שני).
רוב התגובות, המסוכמות על הנייר כצעד יחיד, הן למעשה סכום השלבים המרובים. קצב התגובה תלוי בצעדים הביניים האיטיים ביותר, או בשלב הקובע את הקצב.
מצא את השלב הקובע את השיעור. בדרך כלל, אם נותנים לך נתוני קצב לתגובה כוללת, הנתונים כוללים אינדיקציה לאיזה שלב ביניים הוא האיטי ביותר, או השלב הקובע.
המגיבים של שלב קביעת התעריפים הופכים לחלק מחוק התעריפים. לדוגמא, אם שתי מולקולות של גז O2 מתנגשות בשלב האיטי, חוק הקצב, בשלב זה, הופך לקצב = k [O2] [O2].
קבע מעריכים עבור כל מגיב בחוק התעריפים על ידי התבוננות בנתוני ניסוי שניתנו לך. הנתונים צריכים להציג תוצאות של הצעד האיטי שבוצע מספר פעמים שונות, בכל פעם לשנות את הריכוז של אחד המגיבים. אם מהתחלה קצב התגובה מכפיל את עצמו כאשר ריכוז המגיב הכפול מכוון, אומרים שהתגובה היא הסדר הראשון במגיב ההוא, והמעריך בהתחשב בכך מגיב הוא 1. אם הכפלת ריכוז המגיב פי ארבעה מהקצב של התגובה, נאמר שהתגובה היא הסדר השני במגיב ההוא, והמערך בהתחשב במגיב זה הוא 2.