בהתחשב בתגובה מאוזנת aA + bB ⇋ cC + dD, קבוע שיווי המשקל Kc, לפעמים כתוב Kשווה ערך או סתם K, מוגדר כ-
[ג]ג[D]ד ÷ [A]א[B]ב,
כאשר [C] ו- [D] הם ריכוזי הטוחנת בשיווי המשקל של התוצרים ו- [A] ו- [B] הם ריכוזי הטוחנת בשיווי המשקל של המגיבים, עם ריכוזים בשומות לליטר (mol / L). ל- K עצמו אין יחידות.
ערכים גדולים של K, כמו 1,000 ומעלה, גורמים לכך שתגובה כמעט הסתיימה בשיווי משקל ונשאר מעט ממגיבים. לעומת זאת, ערך קטן של K, 0.001, מרמז שהתגובה לא המשיכה במידה משמעותית. חשוב לציין, K תלוי בטמפרטורה.
דוגמה לחישוב קבוע של שיווי משקל
תערובת של 0.200 M NO, 0.050 M H2ו- 0.100 מ 'ח'2מותר ל- O להגיע לשיווי משקל. בשיווי משקל נמצא שריכוז ה- NO הוא 0.080 מ '.
הערך של קבוע שיווי המשקל Kג לתגובה
2 NO + 2 H2 ⇋ נ2+2 ח2או
הוא [N2] [ח2O]2 ÷ [NO]2[ח2]2
צור תרשים ICE:
NO H2 נ2 ה2או
ראשוני 0.100 0.050 0 0.100
שנה -2x -2x + x + 2x
שיווי משקל 0.070?? ?
ראשית, פתר x:
0.100 - 2x = 0.070, אז x = 0.015. משמעות הדבר היא ריכוזי שיווי המשקל של H2, נ2, ו- H2O הם 0.020, 0.015 ו- 0.130 בהתאמה (קרא את העמודות).
החלף אלה למשוואה ל- K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0.0002535 ÷ 0.00000196 = 129.3 או 1.29 x 102