Kc הוא קבוע שיווי המשקל של תגובה כימית. האות ג מרמזת כי כמויות ריאגנט מתבטאות כריכוז טוחנת. לתגובה A + B = AB, קבוע שיווי המשקל Kc מוגדר כ- [AB] / [A] [B]. סוגריים מציינים ריכוזי ריאגנט שיש לתת על מנת לחשב Kc. כדוגמה נחשב Kc לשתי תגובות. הראשונה היא תגובת החמצון בין פחמן חד חמצני (CO) לבין תחמוצת החנקן (II) (NO), והשנייה היא הפירוק התרמי של הסודה לשתיה.
רשמו את משוואת התגובה הכימית הראשונה. זה מוביל לפחמן דו חמצני (CO2) וחנקן (I) תחמוצת (N2O) וניתן לכתוב אותו כ CO + 2NO = CO2 + N2O. שימו לב שזה שיווי משקל הומוגני, כלומר כל הרכיבים הם גזים. נניח שריכוזים של תרכובות אלה ניתנים כ- 2, 0.5, 1.2 ו- 3 שומה / ליטר עבור CO, 2NO, CO2 ו- N2O, בהתאמה.
הכפל את הריכוזים של ריאגנטים הראשוניים (CO ו- NO). שים לב לכלל אם יש מקדם לפני התרכובת במשוואת התגובה הכימית מאשר הריכוז שלו צריך להיות מוגבר בכוחו של מקדם זה. במשוואה הכימית יש מקדם 2 לפני NO, ומכאן [CO] x [NO] ^ 2 = 2 מול / ל x (0.5 מול / ליטר) ^ 2 = 1 מול / 3 / L ^ 3.
רשמו את המשוואה הכימית השנייה לפירוק סודה לשתיה (NaHCO3) המתרחשת בטמפרטורה של 200 עד 300 מעלות צלזיוס. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. שימו לב שזה שיווי משקל הטרוגני. פחמן דו חמצני וקיטור מים הם גזים ואילו שתי התרכובות האחרות מוצקות. נניח שריכוזי שני הגזים הללו הם 1.8 ו -1.5 מול / ליטר.
הכפל ריכוזים של CO2 ו- H2O כדי לקבל Kc. כלל חשוב הוא שכל הרכיבים הנמצאים במצב מוצק אינם נכללים במשוואת קבוע שיווי המשקל. לפיכך, במקרה זה, Kc = [CO2] x [H2O] = 1.8 מול / ליטר x 1.5 מול / ליטר = 2.7 מול / ^ 2 / ל ^ 2.
על הסופר
מאמר זה נכתב על ידי סופר מקצועי, עותק נערך ונבדק עובדה באמצעות מערכת ביקורת רב-נקודות, במאמץ להבטיח שקוראינו יקבלו רק את המידע הטוב ביותר. לשליחת השאלות או הרעיונות שלך, או פשוט למידע נוסף, עיין בדף אודותינו: קישור למטה.