Comprenez ce qu'est une taupe et ce qu'est une solution molaire. Une mole est définie comme 6,02 x 10^23 molécules d'une substance. Ce nombre impair a été choisi car la quantité en grammes de 1 mole d'un produit chimique correspond étroitement à son poids atomique. Par exemple, 1 mole d'eau pèse environ 18 grammes et le poids atomique d'une molécule d'eau est d'environ 18. Une solution molaire contient un nombre spécifié de moles d'un solide par litre de solvant. Pour plus de commodité, les étapes ci-dessous supposent que vous préparez 1 litre de solution molaire.
Connaissez les réactions chimiques qui peuvent avoir lieu lorsque vous ajoutez le solvant au solide. Ne négligez jamais cette étape. La combinaison de certains produits chimiques peut être extrêmement dangereuse et même mortelle si vous êtes exposé à des produits chimiques toxiques produits par une réaction. Utilisez toujours des produits chimiques purs. Par exemple, utilisez de l'eau distillée plutôt que de l'eau du robinet. L'eau du robinet contient des impuretés qui peuvent altérer le comportement chimique de votre solution.
Calculez la quantité de solide dont vous avez besoin pour faire des solutions molaires. Pour ce faire, multipliez le poids molaire du solide par la concentration (nombre de moles par litre) de la solution molaire que vous souhaitez réaliser. Utilisez ensuite une balance calibrée en grammes pour mesurer la quantité de solide dont vous avez besoin.
Placer le solide dans un bocal vide de 1 litre. Ajoutez le solvant jusqu'à ce que vous ayez exactement 1 litre. Vous devrez peut-être remuer la solution pour que le solide se dissolve.
Basé à Atlanta, en Géorgie, W D Adkins écrit professionnellement depuis 2008. Il écrit sur les affaires, les finances personnelles et les carrières. Adkins est titulaire d'une maîtrise en histoire et en sociologie de la Georgia State University. Il est devenu membre de la Société des journalistes professionnels en 2009.