Soustraire la masse du sel anhydre de celle du sel hydraté. Par exemple, si vous avez un échantillon de sulfate de cuivre (II) qui pesait 25 grammes avant de le chauffer et 16 grammes après, soustrayez 16 de 25 pour obtenir 9 grammes.
Divisez cette différence par la masse de sel hydraté. En continuant l'exemple, nous diviserions 9 grammes par 25 grammes pour obtenir 36%. C'est le pourcentage d'eau dans l'hydrate, c'est donc la première chose que vous devrez peut-être calculer; Cependant, nous pouvons également calculer d'autres informations.
Déterminer la masse molaire du sel anhydre à l'aide du tableau périodique. Le tableau périodique répertorie la masse molaire de chaque élément. Multipliez la masse molaire de chaque élément de votre composé par le nombre de fois où il apparaît dans votre composé pour obtenir la masse molaire du composé.
Par exemple, la formule chimique du sulfate de cuivre (II) anhydre est Cu (SO4). La masse molaire de ce composé est égale à la masse molaire du cuivre plus la masse molaire du soufre plus quatre fois la masse molaire de l'oxygène (puisqu'il y a quatre atomes d'oxygène dans la molécule). Si nous recherchons les masses molaires de chacun sur le tableau périodique, nous trouvons ce qui suit :
Divisez la masse de votre échantillon de sel anhydre (chauffé) par la masse molaire du composé anhydre pour obtenir le nombre de moles de composé présent. Dans notre exemple, 16 grammes / 160 grammes par mole = 0,1 mole.
Divisez la masse d'eau perdue lorsque vous avez chauffé le sel par la masse molaire d'eau, soit environ 18 grammes par mole. Dans notre exemple, nous avons perdu 9 grammes d'eau; si on divise 9 par 18, on perd 0,5 mole d'eau.
Divisez le nombre de moles d'eau perdues par le nombre de moles de sel anhydre pour obtenir le rapport des molécules d'eau aux unités de formule. Dans notre exemple, 0,5 mole d'eau ÷ 0,1 mole de sulfate de cuivre = rapport 5:1. Cela signifie que pour chaque unité de CuSO4 présente, nous avons 5 molécules d'eau.
Basé à San Diego, John Brennan écrit sur la science et l'environnement depuis 2006. Ses articles sont parus dans « Plenty », « San Diego Reader », « Santa Barbara Independent » et « East Bay Mensuel. » Brennan est titulaire d'un baccalauréat ès sciences en biologie de l'Université de Californie à San Diego.