Lorsque vous entendez le mot "normalité", la science n'est peut-être pas la première chose qui vous vient à l'esprit. « Normal » pour la plupart des gens signifie « ordinaire » ou « typique » et ne semble pas avoir beaucoup de poids scientifique. Mais en chimie, le terme normalité est étroitement lié à quelques concepts fondamentaux de la chimie, et en particulier, il est vital dans le domaine de la chimie des solutions.
Si vous voyez "normal" comme "attendu", même au sens chimique, c'est plus ou moins sur la cible: A préparation normalisée est une préparation qui a été créée en proportion ou par rapport à un la norme. Pour découvrir comment calculer la normalité de NaOH, ou comment passer de la normalité à la molarité (un autre concept de chimie de base), lisez la suite !
Comment la concentration est-elle mesurée en chimie?
Tout d'abord, il est nécessaire de comprendre comment les atomes et les molécules se combinent dans des réactions chimiques, ce qui n'est pas tout à fait comme le "Ingrédients
Donc, si vous savez que 1 kg de farine et 0,5 kg de sucre suffisent pour faire 10 portions d'un dessert particulier, vous savez que 100 kg de farine et 50 kg de sucre suffisent pour 1 000 portions. Et dans le mélange de boissons, si 50 ml de votre propre eau de remise en forme faite maison nécessitent 5 ml de vinaigre, alors 1 000 ml (1 L) de produit nécessitent 20 fois cette quantité de réactif de vinaigre soit 100 ml.
Avec les réactions, ce sont les particules entières (atomes et molécules) qu'il faut compter. Ceux-ci sont mesurés en taupes, et les traduire dans ce "langage" à partir de la masse ne nécessite que de connaître les masses molaires des atomes constitutifs.
Qu'est-ce qu'une taupe ?
Une mole de quoi que ce soit, comme des atomes, des molécules, des billes ou des girafes, est égale à 6,022 × 1023 cas individuels de cette chose. Il s'agit du nombre de particules dans exactement 12 grammes (g) de la forme la plus courante de l'élément carbone, numéro 6 sur le tableau périodique des éléments. Le nombre de grammes dans 1 mole (mol) d'un élément donné est sous son symbole dans sa "boîte" personnalisée sur le tableau.
Pour obtenir la masse molaire d'une molécule, ou la masse de 1 mol de ces molécules, ajoutez simplement les masses individuelles des atomes, en vous assurant de tenir compte des indices. Donc pour une molécule d'eau, H2O, vous ajouteriez la masse de 1 mol O (15,999 g) à la masse de 2 mol H (2 × 1,008 g, ou 2,016 g) pour obtenir environ 18,015 g.
Qu'est-ce que la molarité ?
La concentration en moles par litre (mol/L) est appelée molarité, noté M.
On vous a dit plus haut que dans les réactions chimiques, les atomes se combinent en termes de moles, que vous pouvez maintenant obtenir à partir de leurs masses. Par exemple, dans un chlorure de calcium (CaCl2) solution, la réaction de dissociation peut s'exprimer :
CaCl2(aq) Ca2+(aq) + 2Cl–(aq)
Ainsi, 1 mol du réactif donne 1 mol Ca2+ ions mais 2 mol de Cl– ions.
Qu'est-ce que la normalité ?
La normalité est une mesure de concentration égale au gramme Poids équivalent (EW) de soluté par litre de solution. La formule de normalité d'intérêt est N = Mn.
Ici, n est le nombre d'équivalents, ou le nombre d'ions à charge unique avec lesquels l'espèce peut réagir.
Donc, pour convertir la normalité en molarité ou vice-versa dans le cas de CaCl2, vous savez qu'une solution 1 M générera une solution 2 M d'ions chlorure et une solution 1 M de Ca2+ ions, qui en raison de leur charge ont également une valeur de 2 pour n. Donc dans ce cas, N = (1 M)(2) = 2N.
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