Les coefficients et les indices sont des composants essentiels lors de l'écriture de composés ou d'équations à formule chimique longue. Un coefficient, reflétant le nombre de molécules dans une substance donnée, est un nombre placé devant l'abréviation d'une molécule donnée. Un indice, cependant, reflétant la contribution atomique de chaque élément à une molécule donnée, apparaît suivant ou entre les abréviations élémentaires et est généralement de plus petite taille et défini en dessous du type ligne.
Exemple de coefficient
L'équation chimique pour la création de molécules d'eau, ou H2O, est celle qui utilise des coefficients. Dans cette équation, deux molécules d'hydrogène, ou 2H2, se lient à deux molécules d'oxygène, ou 2O2, pour donner deux molécules d'eau, ou 2 H2O. Comme l'illustre cet exemple, l'utilisation de coefficients permet de comptabiliser le nombre de chaque molécule incluse dans un réaction chimique ainsi qu'un moyen d'équilibrer les équations chimiques et de déterminer les réactifs limitants dans un équation. Par exemple, cette réaction, écrite complètement sous la forme 2H2 + 2O2 = 2H2O, montre que l'hydrogène et l'oxygène doivent être présents en proportions égales pour maximiser la quantité de molécules d'eau produites.
Exemple d'indice
La formule du bicarbonate de soude, ou NaHCO3, donne un exemple d'indice. Comme cette formule le reflète, il y a un atome chacun des éléments de sodium, ou Na, hydrogène, ou H, et carbone, ou C. L'indice de 3 suivant le symbole de l'oxygène, ou O, révèle que trois atomes d'oxygène sont nécessaires pour chaque atome de Na, H et C pour faire une molécule complète de bicarbonate de soude.