De nombreux éléments chimiques du tableau périodique peuvent se combiner pour former des composés. Cependant, tous les éléments ne se combinent pas de la même manière. Il est important de prendre en compte les propriétés individuelles de chaque élément avant d'écrire le composé chimique qui se forme en les combinant. Les types de composés les plus courants sont les composés métalliques, les composés ioniques et les composés covalents. Il existe également une distinction entre les composés organiques et inorganiques. Il est utile de savoir comment combiner des éléments pour former des composés car les composés chimiques sont les composants de base de la chimie.
Faire la différence entre les métaux, les non-métaux et les métalloïdes. Les métaux se trouvent généralement à gauche et au centre du tableau périodique. Ce sont de bons conducteurs d'électricité. Le cuivre en est un exemple. Les métalloïdes sont constitués de bore, de silicium, de géranium, d'arsenic, d'antimoine, de tellure et de polonium. Ils possèdent des caractéristiques à la fois des métaux et des non-métaux. Les non-métaux sont du côté droit du tableau périodique, à l'exception de l'hydrogène. Les non-métaux sont soit des gaz, soit des solides cassants. Ils ne conduisent pas très bien l'électricité. Un exemple est l'azote.
Sachez quels éléments ont une électronégativité élevée. Les éléments du groupe 17 ont une électronégativité élevée, qui est le désir d'attirer les électrons d'un autre élément lorsqu'une liaison se forme. La raison en est que les éléments du groupe 17 ont sept électrons de valence. Par conséquent, un seul électron de plus est nécessaire pour compléter l'octet.
Analyser la combinaison d'un élément métallique avec un élément non métallique. Le résultat de la combinaison d'un métal avec un non-métal est une liaison ionique. Dans une liaison ionique, les électrons sont transférés. Étant donné que de nombreux non-métaux ont une électronégativité élevée et que les métaux des groupes 1 et 2 ont une très faible électronégativité, ces éléments se combinent pour former une liaison ionique. Un exemple est le chlorure de potassium, ou KCl.
Analyser la combinaison de non-métaux. Si vous combinez deux éléments ou plus qui ne sont pas des métaux, les électrons ne seront pas transférés. Au lieu de cela, les électrons seront partagés, ce qui se produit dans une liaison covalente. Un exemple de liaison covalente est le NO2, ou le dioxyde d'azote.
Différencier les composés organiques et inorganiques. Les composés organiques contiennent du carbone, contrairement aux composés inorganiques. Par exemple, CH4 est un exemple de composé organique, tandis que MgBr2 est un exemple de composé inorganique.