Le point de fusion d'un élément correspond au moment où il passe de la forme solide à la forme liquide. Les métaux, qui sont des éléments physiquement flexibles qui peuvent conduire la chaleur et l'électricité, ont tendance à être solides à température ambiante en raison de leurs points de fusion relativement élevés. Les non-métaux, qui sont physiquement faibles et mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité, peuvent être solides, liquides ou gazeux, selon l'élément. Les points de fusion des métaux et des non-métaux varient considérablement, mais les métaux ont tendance à fondre à des températures plus élevées.
Modèles de point de fusion
Une fois que vous avez inclus les points de fusion de tous les éléments du tableau périodique, un modèle émerge. Lorsque vous vous déplacez de gauche à droite sur une période - une ligne horizontale -, le point de fusion des éléments commence à augmenter, puis ils culminent au groupe 14 - la colonne verticale avec du carbone en haut - et enfin ils diminuent à mesure que vous vous approchez de la droite côté. Au fur et à mesure que vous vous déplacez de haut en bas sur la table, le modèle de montée et de descente devient plus petit, ce qui signifie que les éléments sur les périodes inférieures ont des points de fusion plus similaires.
Types de liaison qui augmentent le point de fusion
Il existe deux types de liaison qui conduisent à des points de fusion plus élevés: covalent et métallique. Les liaisons covalentes se produisent lorsque les paires d'électrons sont partagées également entre les atomes, et elles rapprochent encore plus les atomes si plusieurs paires d'électrons sont impliquées. Les liaisons métalliques impliquent des électrons délocalisés: ils flottent entre plusieurs atomes, pas seulement deux, et les noyaux chargés positivement sont fermement liés à la « mer » d'électrons environnante.
Ce qui abaisse le point de fusion
Comme les liaisons fortes entre les atomes donnent aux éléments des points de fusion plus élevés, il est également vrai que les points de fusion inférieurs sont le résultat de liaisons plus faibles ou d'un manque de liaisons entre les atomes. Le mercure, le métal avec le point de fusion le plus bas - -38,9 degrés Celsius ou -37,9 degrés Fahrenheit - ne peut former aucune liaison car il n'a aucune affinité électronique. De nombreux non-métaux, comme l'oxygène et le chlore, sont hautement électronégatifs: ils ont une grande affinité pour les électrons et les arrachent efficacement à l'autre atome, de sorte que la liaison se rompt facilement. En conséquence, ces non-métaux ont des températures de point de fusion inférieures à zéro.
Métaux réfractaires
Bien que de nombreux métaux aient des points de fusion élevés, il existe un groupe restreint de quelques éléments qui ont des points de fusion exceptionnellement élevés et sont physiquement forts. Ce sont des métaux réfractaires ou des métaux dont le point de fusion est d'au moins 2 000 degrés Celsius ou 3 632 degrés Fahrenheit. En raison de leur tolérance à la chaleur, ils sont utilisés dans une variété d'équipements, de la microélectronique aux fusées. Par exemple, les métaux tungstène et molybdène sont envisagés pour les matériaux de construction des centrales électriques en raison de leurs points de fusion exceptionnellement élevés qui permettent une énorme résistance à la chaleur.