Les chimistes ont trois théories distinctes sur ce qui constitue un acide et une base, mais il n'y a pas de désaccord sur le fait qu'ils se neutralisent. Lorsqu'ils se combinent dans une solution aqueuse, ils produisent un sel. Cependant, les acides et les bases peuvent se combiner d'autres manières, et lorsqu'ils le font, le produit n'est pas toujours un sel. Par exemple, lorsque vous ajoutez du zinc à de l'ammoniac, la réaction se traduit par un ion complexe. Jusqu'à l'introduction de la théorie de Lewis des acides et des bases, cela n'aurait même pas été considéré comme une réaction acide/base.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Dans les solutions aqueuses, les acides et les bases se combinent pour se neutraliser et produire un sel. Les réactions acido-basiques qui ne se produisent pas dans l'eau produisent généralement aussi des sels, mais elles peuvent également produire des ions complexes.
Acides Donner H+; Les bases font un don OH-
Selon une théorie avancée par Svante Arrhenius. un physicien et chimiste lauréat du prix Nobel, un acide en solution donne un H
Les acides et les bases d'Arrhenius se combinent pour former des sels
Lorsque vous combinez un acide et une base d'Arrhenius dans la même solution, l'hydronium chargé positivement les ions se combinent avec les ions hydroxyde pour produire de l'eau, et les ions restants se combinent pour produire un sel. Si tous les ions disponibles se combinent de cette manière, la solution devient pH neutre, ce qui signifie que l'acide et la base se neutralisent. L'exemple le plus connu est la dissolution de chlorure d'hydrogène et d'hydroxyde de sodium en solution pour produire du sodium libre (Na+) et le chlorure (Cl-) ions. Ils se combinent pour former du NaCl, ou sel de table commun. Ce processus est appelé hydrolyse.
Brønsted-Lowry généralise la réaction acide/base
Une paire de chimistes, Johannes Nicolaus Brønsted et Thomas Martin Lowry, ont indépendamment introduit une conception plus généralisée des acides et des bases en 1923. Dans leur théorie, un acide est un composé qui donne un proton (H+) tandis qu'une base est un composé qui en accepte un. Cette conception étend la définition d'Arrhenius pour tenir compte des réactions acido-basiques qui ne se produisent pas en solution aqueuse. Par exemple, selon la définition de Brønsted-Lowry, la réaction entre l'ammoniac et le chlorure d'hydrogène pour produire le sel le chlorure d'ammonium est une réaction acide-base qui n'implique pas l'échange d'hydronium ou d'hydroxyde ions. Cela ne serait pas considéré comme une réaction acide-base selon la définition d'Arrhenius. Les réactions acido-basiques de Bronsted-Lowry ne produisent pas toujours de l'eau, mais elles produisent toujours des sels.
Lewis généralise encore plus
Toujours en 1923, G.N. Lewis de l'UC Berkeley a modifié la définition des acides et des bases pour tenir compte des réactions qui ne pouvaient pas être expliquées en utilisant la conception de Brønsted-Lowry. Dans la théorie de Lewis, les bases sont des donneurs de paires d'électrons tandis que les acides sont des accepteurs de paires d'électrons. Cette conception permet d'expliquer les réactions qui se produisent, non seulement entre les solides et les liquides mais aussi entre les gaz, comme des réactions acido-basiques. Dans cette théorie, le produit de la réaction peut ne pas être un sel. Par exemple, la réaction entre les ions zinc et l'ammoniac produit du tétraamminezinc, un ion complexe.
Zn2++4NH3→[Zn (NH3)4]4+.