Prendre un antiacide pour le reflux acide, les brûlures d'estomac ou l'indigestion aide à soulager les sensations de brûlure et la douleur. Un antiacide, contenant une base comme le carbonate de calcium ou l'hydroxyde de magnésium, soulage la douleur en neutralisant l'acide gastrique. Une réaction entre un acide et une base est appelée neutralisation.
Définition et exemples d'acide et de base
Un acide est une espèce chimique qui donne des ions hydrogène, H+, en solution aqueuse; il perd un proton. UNE base crée des ions hydroxyde, OH-, dans une solution aqueuse; il gagne un proton.
Un réaction acide-base produira de l'eau et un sel. Dans la réaction ci-dessus, le sel de chlorure de sodium se formera. Notez que le sel produit d'une réaction de neutralisation a un sens plus large que le sel de table, le chlorure de sodium. Il fait référence à un composé avec deux parties adhérant l'une à l'autre par une liaison ionique.
Outre les antiacides, d'autres exemples de réactions de neutralisation sont utilisés en premiers secours. Les acides et les bases peuvent provoquer des brûlures, et si une solution entre en contact avec la peau, l'inverse pourrait être appliqué pour neutraliser l'effet. Par exemple, la base de bicarbonate de soude (NaHCO
Équations de réaction acide-base
le équation générale pour une réaction acide-base est :
acide + base = sel + eau
L'équation chimique de la réaction de l'acide chlorhydrique et de l'hydroxyde de sodium est :
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(je)
L'équation ionique de la réaction ci-dessus est :
H+(aq) + Cl-(aq) + Non+(aq) + OH-(aq) → Non+(aq) + Cl-(aq) + H2O(je)
Notez que les ions chlore et sodium se trouvent des deux côtés de l'équation, et le équation ionique nette est:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(je)
Toutes les réactions entre une base forte et un acide fort neutralisent cette équation. A noter que cette réaction est conforme aux définitions des acides et des bases; la présence de H+ et OH- sont en solution aqueuse. L'acide perd le H+ ion, et il est transféré à la base.
La réaction d'un acide et d'une base d'égale amplitude donnera un pH égal à 7, une solution neutre. Si un acide fort, comme l'acide chlorhydrique, et une base forte, comme l'hydroxyde de sodium, réagissent, une solution neutre en résultera.
Réaction de neutralisation et équivalents
Dans une réaction de neutralisation, des quantités équivalentes d'acide et de base se combinent pour former des quantités équivalentes de sel et d'eau. Un équivalent est la capacité réactive d'une espèce chimique.
Dans acides, l'unité équivalente est le nombre d'ions hydrogène (H+) prévu pour une réaction. Dans l'acide chlorhydrique, HCl, l'équivalent est 1, et dans l'acide sulfurique, H2DONC4, c'est 2.
Dans socles, l'équivalent est le nombre d'ions hydroxyde (OH-) prévu pour une réaction. Dans l'hydroxyde de sodium, NaOH, l'équivalent est un, et dans l'hydroxyde de baryum Ba (OH)2 il est deux.
Un équivalent d'acide réagit avec un équivalent de base. L'acide HCl et la base NaOH, tous deux à un équivalent, ont la même réactivité. Si H2DONC4, avec deux équivalents, réagit avec NaOH, avec un équivalent, il faudra deux fois la quantité de NaOH pour réagir avec l'acide sulfurique.
Réactions de neutralisation: Titrages
Dans le laboratoire de chimie, les réactions acide-base sont généralement complétées par un processus appelé titrage. Une solution de concentration connue est soigneusement ajoutée dans une solution de concentration inconnue.
Un indicateur, comme la phénolphtaléine, est ajouté à la concentration inconnue. Lorsque la solution change de couleur (par exemple, incolore à rose), le point de titrage ou de neutralisation a été atteint et la concentration inconnue peut être calculée.