Écrivez la formule chimique du composé en question.
Identifiez les ions polyatomiques dans le composé. Les ions polyatomiques sont des molécules ioniques constituées de plus d'un atome (souvent de plus d'un élément). Voir les références pour les listes d'ions polyatomiques communs et leurs charges.
Séparez les cations et les anions. Les cations sont des ions avec une charge positive; les anions sont des ions avec une charge négative. Par exemple, FeSO4 (sulfate de fer (II)) contient un cation fer (Fe2+) et un anion sulfate (SO42-). Il est important de noter que le sulfate est un ion polyatomique et non une collection de cinq ions différents. Le chiffre romain "II" désigne l'état d'oxydation +2 du fer. Cela lui permet de se lier avec un seul anion sulfate.
Si un symbole chimique est associé à un indice, il y a plusieurs atomes de cet élément dans le composé. À moins qu'ils ne fassent partie d'un ion polyatomique, chaque atome de cet élément est un ion individuel. Par exemple, le sulfate de fer (III) s'écrit Fe
2(DONC4)3. L'état d'oxydation +3 du fer nécessite un nombre différent de sulfates pour la liaison ionique. Dans ce cas, deux ions fer (III) se lieront avec trois ions sulfate.Additionnez le nombre total de cations et d'anions. Le sulfate de fer (II), par exemple, possède 2 ions: le cation fer et l'anion sulfate.
Serm Murmson est écrivain, penseur, musicien et bien d'autres choses encore. Il est titulaire d'un baccalauréat en anthropologie de l'Université de Chicago. Ses préoccupations incluent des choses telles que les catégories, le langage, les descriptions, la représentation, la critique et le travail. Il écrit professionnellement depuis 2008.