Établir la valence des ions concernés en consultant un tableau de valeurs de valence. Multipliez cette valeur par la masse exprimée en milligrammes. Par exemple, 20 mg d'Al +++, qui a une valence de trois, produit un résultat de 60: 3 x 20 = 60.
Recherchez la masse atomique ou moléculaire des ions, puis divisez-la par le résultat de l'étape précédente. Le résultat est la valeur milliéquivalent des ions.
L'aluminium, utilisé dans l'exemple précédent, est un élément pur alors établissez sa masse atomique. C'est 27. La valence multipliée par la masse de l'exemple est 60, donc divisez 27 par 60. Le résultat, 0,45 est la valeur milliéquivalente de l'exemple de masse.
Vérifiez le résultat pour les erreurs en inversant les calculs. Divisez la valeur mEq par la masse atomique ou moléculaire multipliée par la valence. Si le résultat n'est pas la masse d'origine en mg, alors il y a eu une erreur dans vos calculs. Répétez-les jusqu'à ce que la réponse soit correcte.
David Robinson écrit professionnellement depuis 2000. Il est membre de la Royal Geographical Society et de la Royal Meteorological Society. Il a écrit pour les journaux "Telegraph" et "Guardian" au Royaume-Uni, des publications gouvernementales, des sites Web, des magazines et des manuels scolaires. Il détient un baccalauréat ès arts spécialisé en géographie et en éducation et un certificat d'enseignement de l'Université de Durham, en Angleterre.