Mis à jour le 24 avril 2017
Par Eric Bank, MBA, MS Finance
La colonne la plus à droite du tableau périodique des éléments répertorie les gaz rares: hélium, néon, argon, krypton, xénon et radon. Tous ces éléments sont gazeux à température ambiante, incolores, inodores et non réactifs avec les autres éléments. Les gaz rares partagent une configuration électronique dans laquelle les orbitales atomiques externes, ou de valence, sont complètement remplies.
Le nombre de protons chargés positivement dans le noyau et un nombre correspondant d'électrons en orbite autour du noyau identifient chaque élément. La physique quantique décrit les emplacements les plus probables pour les orbites. Ces emplacements forment des coquilles, des sous-coquilles et des orbitales atomiques. La plus petite orbitale atomique, s, peut contenir deux électrons. L'orbitale suivante, p, peut contenir jusqu'à six électrons. L'hélium, le gaz noble le plus léger, n'a que deux électrons, qui remplissent son orbitale s. Tous les gaz nobles restants ont des enveloppes externes dans lesquelles les orbitales s et p sont pleines. Ceci constitue la « règle de l'octet » pour les gaz rares; l'enveloppe de cantonnière (c'est-à-dire la plus à l'extérieur) de chaque gaz a deux électrons s et six électrons p. Lorsqu'une coquille de cantonnière est pleine, elle n'échangera pas d'électrons avec d'autres éléments, créant des gaz trop "nobles" pour se mélanger avec d'autres atomes.