Que vous le sachiez ou non, vous connaissez probablement de nombreux acides et bases. Avez-vous déjà pressé du jus de citron vert sur un taco? Ensuite, vous avez utilisé une substance acide. Avez-vous déjà eu à nettoyer un drain bouché avec un produit chimique? Il est probable que le produit chimique soit une base très forte. La nature caustique de celui-ci aidera à se débarrasser de tout ce qui bouche le drain. Ce sont des exemples de base d'acides et de bases.
Mais qu'est-ce qui, chimiquement, différencie le jus de citron vert et le nettoyeur de drains? Quelles sont les similitudes entre les acides et les bases? Quelles sont les différences d'acide et de base?
Définition chimique des acides et des bases
Il existe plusieurs définitions des acides et des bases. La définition la plus étroite est la définition d'Arrhenius. C'est peut-être aussi le niveau le plus intuitif et le plus simple de définition des acides et des bases.
Un Acide d'Arrhénius augmente la concentration de H+ ou H3O+ (ion hydronium) car les protons ne flottent pas vraiment en solution par eux-mêmes. Une base d'Arrhenius augmente la concentration en OH
Un exemple d'acide d'Arrhenius est donc HCl. Lorsque HCl se dissocie en solution, la concentration en ions hydronium augmente. Un exemple d'une base d'Arrhenius est NaOH. Lorsque NaOH se dissocie dans l'eau, il augmente la concentration d'ions hydroxyde.
Conseils
Les acides libèrent un proton, ou H+, dans l'eau. Les bases libèrent un ion hydroxyde, OH-, dans l'eau.
Le problème avec l'utilisation des définitions d'Arrhenius est qu'elles vous limitent à discuter uniquement des solutions aqueuses.
Pour pouvoir définir plus de réactions, le Brønsted-Lowry la définition se concentre sur le transfert de protons. Un acide de Brønsted-Lowry est une espèce qui donne un proton à une autre molécule. Une base de Brønsted-Lowry est toute espèce qui accepte un proton d'une autre molécule.
Il est important de noter que les définitions de Brønsted-Lowry élargissent la définition des acides et des bases, ainsi les acides et les bases d'Arrhenius sont également des acides et des bases de Brønsted-Lowry.
Finalement, le Lewis La définition est la définition la plus globale des acides et des bases. Tout comme un acide d'Arrhenius est un acide de Brønsted-Lowry, un acide de Brønsted-Lowry est un acide de Lewis.
Dans la définition de Lewis, les acides sont des accepteurs de paires d'électrons. En conséquence, l'acide est capable de former une liaison covalente avec tout ce qui fournit les électrons. Les bases sont des donneurs de paires d'électrons.
Conseils
Les acides de Lewis sont des accepteurs de paires d'électrons et les bases de Lewis sont des donneurs de paires d'électrons.
Utilisation de l'échelle de pH
Comment pouvez-vous réellement mesurer si quelque chose est ou non un acide ou une base? Vous pouvez utiliser l'échelle de pH qui vous indique la concentration en ions hydrogène. L'une des différences les plus précieuses entre les acides et les bases à des fins d'identification est la concentration d'ions hydrogène.
Comme la concentration de H+ et OH- ions dans les solutions est souvent un très petit nombre, un scientifique du 20ème siècle a proposé qu'une meilleure façon de regarder la concentration en ions hydrogène serait de définir l'acidité comme le logarithme négatif de l'ion hydrogène concentration. C'est ce qu'on appelle une mesure du pH.
Ou alors:
Le pOH est le log négatif de la concentration en ions OH-.
Le pH augmente lorsque la concentration en ions hydrogène diminue.
Un pH supérieur à 7 indique que la solution est basique. Un pH de 7 indique que la solution est neutre. Un pH inférieur à 7 indique que la solution est acide.
Si vous avez besoin de connaître le pH exact d'une solution, vous pouvez utiliser un pH-mètre. Si vous avez seulement besoin de savoir si elle est acide ou basique, vous pouvez probablement utiliser les définitions fournies ci-dessus pour faire une supposition éclairée quant à savoir si la solution est acide ou basique.
