Le carbonate de sodium, également connu sous le nom de bicarbonate de soude, est un ingrédient courant dans les détergents à lessive. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il a tendance à former des solutions avec des valeurs de pH comprises entre 11 et 12.
L'eau
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De l'eau, H? O, subit un processus connu sous le nom d'autodissociation, dans lequel il se sépare en un ion hydrogène (H?) et un ion hydroxyde (OH?):
H? Oh? H? + OH ?
pH
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Le pH est en fait une mesure de la quantité de H? dans une solution et varie de 0 à 14.
De manière générale, un pH supérieur à 7 indique une solution alcaline (ou basique) (plus OH? que H ?). Un pH inférieur à 7 indique une solution acide (plus de H? que OH ?). Un pH de 7 indique une solution neutre, telle que l'eau (H? et OH? sont égaux).
Le carbonate de sodium
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Carbonate de sodium (Na? CO?), également connu sous le nom de soude de lavage, produit des ions sodium (Na?) et des ions carbonate (CO? ²?) lorsqu'il est dissous dans l'eau :
N / A? CO?? 2 Non? + CO? ²?
Les ions sodium n'ont aucune influence sur le pH de la solution résultante. Les ions carbonate, cependant, sont basiques et rendent la solution alcaline en augmentant la quantité d'OH? :
CO? ²? + H? Oh? HCO?? + OH ?
Concentration et pH
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La partie importante du pH est qu'il dépend de la concentration. C'est-à-dire que la dissolution de deux cuillères à soupe de carbonate de sodium dans un verre d'eau entraînera un pH plus élevé que la dissolution d'une cuillère à soupe.
Instructions de mélange
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Un gramme (0,035 once) de carbonate de sodium dissous dans l'eau et dilué à 1,0 litre (environ 1 quart) produira une solution de pH 11,37.
Cinq grammes (0,18 onces) de carbonate de sodium dissous dans l'eau et dilués à 1,0 litre (environ 1 quart) produiront une solution de pH 11,58.
Dix grammes (0,35 once) de carbonate de sodium dissous dans l'eau et dilués à 1,0 litre (environ 1 quart) produiront une solution de pH 11,70.