L'échelle de pH mesure à quel point quelque chose est acide ou alcalin. L'eau pure ou distillée, substance neutre, a un pH de 7. Cependant, si vous augmentez la température de l'eau, son niveau de pH diminue. Cependant, le changement est si léger qu'il est peu probable qu'il soit détecté avec des bandelettes de test de pH.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
Le niveau de pH de l'eau pure diminue à mesure que la température augmente et augmente à mesure que la température diminue, bien que ces changements soient trop faibles pour être détectés par des méthodes de test de pH de base.
L'échelle de pH
Vous avez peut-être l'habitude de penser à l'échelle de pH simplement en fonction de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution; un pH inférieur à 7 signifie acide et un pH supérieur à 7 signifie alcalin. Mais c'est aussi une mesure de la concentration en ions hydrogène d'une solution. Une solution avec une concentration plus élevée en ions hydrogène a un pH inférieur à une solution avec une concentration plus faible en ions hydrogène. Une différence d'un pH (c'est-à-dire de pH 5 à pH 6) est une différence de dix fois la concentration en ions hydrogène.
Principe de Le Châtelier
Le principe de Le Châtelier est un concept clé des équilibres chimiques. Selon ce principe, lorsque vous modifiez l'un des facteurs qui représentent un système à l'équilibre, la position d'équilibre se déplace pour contrer ce changement. Une façon de changer les conditions d'une réaction chimique est de changer la température. Si vous appliquez cela à la température de l'eau et à son niveau de pH, l'augmentation de la température de l'eau incite l'équilibre à abaisser à nouveau la température, ce qui implique d'absorber de la chaleur supplémentaire. Cela crée plus d'ions hydrogène et d'ions hydroxyde, qui en retour abaissent le pH de l'eau. Une augmentation de la température de 0 degrés Celsius à 10 degrés Celsius entraîne une baisse du pH de 0,2. Si vous diminuez la température, c'est l'inverse qui se produira: le niveau de pH augmentera très légèrement.
Différence entre le pH et l'acidité
Une baisse du pH de l'eau ne signifie pas que l'eau devient plus acide à des températures plus élevées. Une solution ne peut devenir plus acide que s'il y a un niveau plus élevé d'ions hydrogène que d'ions hydroxyde. Dans le cas de l'eau pure, la concentration d'ions hydrogène et d'ions hydroxyde ne change jamais, donc l'eau est toujours neutre, que son pH change ou non. À température ambiante (25 degrés Celsius), le pH de l'eau pure est de 7. Si vous augmentez la température à 100 degrés Celsius, le pH de l'eau pure est de 6,14, ce qui est toujours neutre sur l'échelle de pH même s'il est inférieur à 7.
