De nombreux éléments métalliques ont un certain nombre d'états ioniques possibles, également appelés états d'oxydation. Afin d'indiquer quel état d'oxydation d'un métal se produit dans un composé chimique, les scientifiques peuvent utiliser deux conventions de dénomination différentes. Dans la convention "nom commun", le suffixe "-ous" désigne l'état d'oxydation inférieur, tandis que le suffixe "-ic" désigne l'état d'oxydation supérieur. Les chimistes préfèrent la méthode du chiffre romain, dans laquelle un chiffre romain suit le nom du métal.
Chlorures de cuivre
Lorsque le cuivre se lie au chlore, il forme du CuCl ou du CuCl2. Dans le cas de CuCl, l'ion chlorure a une charge de -1, donc le cuivre doit avoir une charge de +1 pour rendre le composé neutre. Par conséquent, CuCl est nommé chlorure de cuivre (I). Chlorure de cuivre (I), ou chlorure cuivreux, qui se présente sous forme de poudre blanche. Il peut être utilisé pour ajouter de la couleur aux feux d'artifice. Dans le cas de CuCl2, les deux ions chlorure ont une charge nette de -2, donc l'ion cuivre doit avoir une charge de +2. Par conséquent, CuCl2 est nommé chlorure de cuivre (II). Le chlorure de cuivre (II), ou chlorure cuivrique, a une couleur bleu-vert lorsqu'il est hydraté. Comme le chlorure de cuivre (I), il peut être utilisé pour ajouter de la couleur aux feux d'artifice. Les scientifiques l'utilisent également comme catalyseur dans un certain nombre de réactions. Il peut être utilisé comme colorant ou pigment dans un certain nombre d'autres contextes.
Oxydes de fer
Le fer peut se lier à l'oxygène de plusieurs façons. FeO implique un ion oxygène avec une charge de -2. Par conséquent, l'atome de fer doit avoir une charge de +2. Dans ce cas, le composé est nommé oxyde de fer (II). L'oxyde de fer (II), ou oxyde ferreux, se trouve en quantités importantes dans le manteau terrestre. Fe2O3 implique trois ions oxygène, totalisant une charge nette de -6. Par conséquent, les deux atomes de fer doivent avoir une charge totale de +6. Dans ce cas, le composé est l'oxyde de fer (III). L'oxyde de fer (III) hydraté, ou oxyde ferrique, est communément appelé rouille. Enfin, dans le cas de Fe3O4, les quatre atomes d'oxygène ont une charge nette de -8. Dans ce cas, les trois atomes de fer doivent totaliser +8. Ceci est obtenu avec deux atomes de fer à l'état d'oxydation +3 et un à l'état d'oxydation +2. Ce composé est nommé oxyde de fer (II, III).
Chlorures d'étain
L'étain a des états d'oxydation communs de +2 et +4. Lorsqu'il se lie aux ions chlore, il peut produire deux composés différents en fonction de son état d'oxydation. Dans le cas du SnCl2, les deux atomes de chlore ont une charge nette de -2. Par conséquent, l'étain doit avoir un état d'oxydation de +2. Dans ce cas, le composé nommé chlorure d'étain (II). Le chlorure d'étain (II), ou chlorure stanneux, est un solide incolore utilisé dans la teinture des textiles, la galvanoplastie et la conservation des aliments. Dans le cas du SnCl4, les quatre ions chlore ont une charge nette de -4. Un ion étain avec un état d'oxydation de +4 se liera à tous ces ions chlore pour former du chlorure d'étain (IV). Le chlorure d'étain (IV), ou chlorure stannique, se présente sous la forme d'un liquide incolore dans des conditions standard.
Bromures de mercure
Lorsque le mercure se combine avec le brome, il peut former les composés Hg2Br2 et HgBr2. Dans Hg2Br2, les deux ions brome ont une charge nette de -2, et donc chacun des ions mercure doit avoir un état d'oxydation de +1. Ce composé est nommé bromure de mercure (I). Le bromure de mercure (I), ou bromure mercureux, est utile dans les dispositifs acousto-optiques. Dans HgBr2, la charge nette des ions brome est la même, mais il n'y a qu'un seul ion mercure. Dans ce cas, il doit avoir un état d'oxydation de +2. HgBr2 est appelé bromure de mercure (II). Le bromure de mercure (II), ou bromure mercurique, est très toxique.