La concentration représente la quantité de composé dissous dans la solution. La molarité est le nombre de moles d'une substance dans 1 litre de solution. Une autre unité de concentration, le pourcentage en poids, fait référence au rapport de la masse du soluté (une substance dissoute) à la masse de la solution. La conversion entre les concentrations est fréquemment requise pour divers problèmes de chimie.
Déterminer les masses atomiques des éléments qui composent le composé dissous à l'aide du tableau périodique des éléments. Par exemple, si le composé dans la solution est du chlorure de potassium (KCl), la masse atomique du potassium (K) est de 39 et celle du chlore (Cl) est de 35,5.
Multipliez la masse atomique par le nombre d'atomes respectifs dans la molécule, puis additionnez le produits pour calculer la masse molaire Dans cet exemple, la masse molaire de KCl est de 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74.5.
Multipliez la masse molaire du composé par la molarité pour calculer la quantité de substance dissoute dans un litre de solution. Par exemple, 0,5 M de solution de KCl contient 74,5 x 0,5 = 37,25 g de sel.
Multipliez la densité de la solution par 1 000 ml (1 litre) pour calculer la masse du 1 litre de solution. Par exemple, si la densité d'une solution de KCl 0,5 M est de 1,1 g/ml, le poids de 1 litre de solution est de 1,1 x 1 000 = 1 100 g.
Divisez la masse du composé dissous par la masse de la solution et multipliez le résultat par 100 pour calculer le pourcentage. Dans cet exemple, la solution de KCl est (37,25 1 100) x 100 = 3,39 pour cent.
A propos de l'auteur
Oxana Fox est une rédactrice indépendante spécialisée dans la médecine et le traitement, les logiciels et le matériel informatique, la photographie numérique et les services financiers. Elle est diplômée du Moscow Medical College en 1988 avec une formation formelle en pédiatrie.