Comment nommer les composés covalents

Nommer les composés en chimie est l'une des parties amusantes. Les conventions de nommage suivent un ensemble de règles avec des mots descriptifs. Une fois que vous connaissez les règles, vous pouvez nommer n'importe quel composé que vous rencontrez. Et de même, vous pouvez facilement dire par le nom de n'importe quel composé quelle est sa structure.
Avec de nouveaux composés découverts tout le temps et des millions déjà existants, il n'y aurait aucun moyen de tout trier sans une structure de nommage cohérente. Examinons quelques-uns des concepts sur la façon de nommer les composés covalents.

TL; DR (trop long; n'a pas lu)

Pour les composés binaires, donnez le nom du premier atome du composé, puis le préfixe grec pour le numéro du deuxième atome. Terminez le deuxième atome avec -ide. Nommer un composé ionique par le cation suivi de l'anion.

Tout d'abord, pour nommer un composé covalent, il est utile de savoir ce qu'est un composé covalent. Les composés covalents se forment lorsque deux atomes non métalliques ou plus se lient en partageant des électrons de valence.

Il convient de noter que la chimie organique a une nomenclature complètement différente.

Les préfixes grecs sont utilisés pour nommer les composés en fonction de l'indice élémentaire qui fournit le nombre d'atomes dans le composé.

Préfixe du numéro

1 mono-
2 di-
3 tri-
4 tétra-
5 penta-
6 hexa-
7 hepta-
8 octa-
9 nona-
10 déca-

Par exemple, SF₄ est le tétrafluorure de soufre. le tétra- le préfixe sur le nom de tige de fluorure indique qu'il y a 4 atomes de fluorure dans ce composé. Généralement, le premier atome lu de gauche à droite est le moins abondant dans le composé.

Tout d'abord, donnez le nom du premier atome du composé. Donnez ensuite le préfixe grec pour le numéro du deuxième atome. Nommez ensuite le deuxième atome et terminez-le par -ide.

Composés ioniques sont composés d'ions. La plupart des composés ioniques contiennent des atomes métalliques et non métalliques. Si les composés sont chargés positivement, ils sont appelés cations. Si les composés sont chargés négativement, ils sont appelés anions.

Un composé ionique est nommé en donnant d'abord le nom du cation suivi du nom du anion. Par exemple, le sodium (Na+) et le chlorure (Cl−) forment ensemble du chlorure de sodium.

UNE ion polyatomique est un ion composé de deux atomes ou plus. Un atome chargé est appelé ion monoatomique, tandis qu'un composé covalent binaire est composé de deux atomes non métalliques. Parce que la molécule est un ion, cela signifie qu'elle a une charge électrique globale.

De nombreux ions sont oxoanions, ce qui signifie que l'oxygène est combiné avec un autre élément. La convention de nommage suit une formule spécifique. Le « tige » est le nom de l'élément.

le -a mangé forme: par exemple, sulfate, SO₄^2-

le -ite forme a un oxygène de moins que la forme -ate: sulfite, SO₃^2-

Ces suffixes -a mangé et -ite désignent le nombre relatif d'atomes d'oxygène dans l'oxoanion. D'autres suffixes et préfixes différencient d'autres possibilités :

le hypo- tige -ite a deux oxygènes de moins que le -a mangé forme: hypochlorite, ClO-

le par- tige -a mangé forme a un oxygène de plus que le -a mangé forme: perchlorate, ClO₄-

le -ide forme est l'anion monoatomique: chlorure, Cl−

Les suffixes ne vous indiquent pas le nombre réel d'oxygènes, mais juste le nombre relatif.

Le préfixe thio- dans un composé signifie qu'un atome d'oxygène a été remplacé par un atome de soufre.

Nommer des composés covalents avec trois éléments suit ces règles similaires. Comme vous le feriez dans les autres cas, spécifiez la formule, la charge et le nombre de chaque ion.

Par exemple, l'hydrogénophosphate de lithium contient trois éléments: le lithium, qui est un cation, et l'hydrogénophosphate. Son nom est donc Li₄HPO₄.

De même, Na₂DONC₄ fait référence au sulfate de sodium.

Les conventions de nommage de ions polyatomiques doit être soit rappelé, soit mentionné lors de l'écriture de la formule du composé. La première étape consiste à identifier le cation et l'anion élémentaires, puis à les nommer. Le cation est nommé en premier, puis la deuxième partie du nom est l'anion et sa charge connue ou déduite.

Par exemple, mg₃N₂ fait référence au nitrure de magnésium, car le magnésium est le cation, et l'azote peut être déduit comme formant un anion de charge égal au nombre de groupe moins 8, qui est N^3-, l'ion nitrure.