Les configurations électroniques vous indiquent les orbitales électroniques occupées pour un élément donné. Ceci est important en physique et en chimie car les propriétés de l'enveloppe externe en particulier déterminent le comportement de l'élément. Pour le plomb, cependant, la configuration devient très longue, car le plomb a 82 électrons, et il serait donc long de l'écrire en entier. Cependant, la configuration électronique « abrégée » offre un raccourci qui fait gagner beaucoup de temps et rend la configuration plus facile à lire.
TL; DR (trop long; n'a pas lu)
La configuration électronique abrégée du plomb est :
[Xe] 6s2 4f14 5j10 6p2
Notions de base sur la configuration électronique
Apprenez les bases des configurations électroniques avant d'essayer d'écrire la configuration d'un élément spécifique. Les configurations électroniques ont trois parties principales: un nombre qui vous indique le niveau d'énergie, une lettre qui indique vous l'orbitale spécifique, et un nombre en exposant qui vous indique le nombre d'électrons dans cette spécifique orbital. Un exemple de configuration électronique (pour le bore) ressemble à ceci: 1s
2 2s2 2p1. Cela vous indique que le premier niveau d'énergie (indiqué par 1) a une orbitale (l'orbitale s) avec deux électrons à l'intérieur, et le le deuxième niveau d'énergie (indiqué par 2) a deux orbitales (s et p), avec deux électrons dans l'orbitale s et un dans l'orbitale p.Les lettres orbitales dont vous devez vous souvenir sont s, p, d et f. Ces lettres représentent le nombre quantique de moment cinétique je, mais tout ce que vous devez vous rappeler est que le premier niveau d'énergie n'a qu'une orbitale s, la deuxième énergie niveau a s et p, le troisième niveau d'énergie a s, p et d, et le quatrième niveau d'énergie a s, p, d et F. Tous les niveaux d'énergie plus élevés ont des coquilles supplémentaires, mais celles-ci suivent simplement le même schéma et les lettres à partir de f continuent simplement par ordre alphabétique. L'ordre de remplissage peut être difficile à retenir, mais vous pouvez facilement le rechercher en ligne. L'ordre de remplissage commence ainsi :
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s
Enfin, différentes orbitales peuvent contenir différents nombres d'électrons. L'orbitale s peut contenir deux électrons, l'orbitale p peut en contenir 6, l'orbitale d peut en contenir 10, l'orbitale f peut en contenir 14 et l'orbitale g peut en contenir 18.
Donc, en utilisant les règles, la configuration électronique de l'yttrium (avec 39 électrons) est :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
Présentation de la notation abrégée
La notation abrégée pour les configurations d'électrons vous permet de gagner du temps lors de la rédaction des configurations pour les éléments plus lourds. Les notations abrégées utilisent le fait que les gaz nobles ont des couches d'électrons externes complètes, et certaines sources l'appellent «notation des gaz nobles» pour cette raison. Mettez le symbole chimique du gaz rare devant la configuration entre crochets, puis écrivez la configuration pour n'importe quel Additionnel électrons de la manière standard. Regardez le tableau périodique et choisissez le gaz noble (dans la colonne la plus à droite) qui précède l'élément qui vous intéresse. Avant l'yttrium, le krypton a 36 électrons, donc la configuration de la dernière section peut être écrite comme :
[Kr] 5s2 4d1
Cela vous indique "la configuration de krypton plus 5s2 4d1.”
Configuration électronique complète pour le plomb
Le plomb a un numéro atomique Z = 82, et donc il a 82 électrons. Écrivez la configuration complète pour le plomb comme suit :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5j10 6p2
Configuration abrégée pour le plomb
Le raccourci pour plomb utilise la configuration du xénon, avec Z = 54 et donc 54 électrons. L'utilisation de la notation abrégée donne :
[Xe] 6s2 4f14 5j10 6p2
Cela signifie « la configuration du xénon plus 6 s2 4f14 5j10 6p2.”