Propriétés des métaux alcalino-terreux

Vous aimez les feux d'artifice? Alors vous aimez vraiment certains des métaux alcalino-terreux. Plusieurs d'entre eux prennent différentes couleurs brillantes lorsqu'ils brûlent et sont des composants de feux d'artifice. La plupart des métaux alcalino-terreux se trouvent naturellement dans l'atmosphère et se trouvent en grande abondance.

Les métaux alcalino-terreux figurent dans le tableau périodique des éléments du groupe IIA, la deuxième colonne à partir de la gauche. Il n'y a que six métaux dans cette catégorie, dont le béryllium (Be), le magnésium (Mg), le calcium (Ca), le strontium (Sr), le baryum (Ba) et le radium (Ra). Le radium est le seul métal alcalino-terreux qui est radioactif et ne contient pas d'isotopes stables. Tous les métaux alcalino-terreux, à l'exception du magnésium et du strontium, ont au moins un radio-isotope qui se produit naturellement. Lorsque les métaux alcalino-terreux sont mélangés dans des solutions, ils forment plus que probablement une solution avec un pH supérieur à 7, ce qui les rend alcalins.

Comme pour toutes les familles d'éléments, les métaux alcalino-terreux partagent également des traits entre eux. Ils ne sont pas aussi réactifs que les métaux alcalins et ils créent des liaisons très facilement. Chacun des métaux a deux électrons dans leur enveloppe externe, et ils sont prêts à abandonner ces électrons lors de la création de liaisons ioniques ou covalentes. Ils abandonnent les électrons afin d'avoir une enveloppe extérieure complète. Les métaux alcalino-terreux sont relativement mous, assez brillants et de couleur argentée ou blanche.

Les métaux alcalino-terreux réagissent avec l'eau et les acides pour produire de l'hydrogène gazeux, ils agissent également vigoureusement avec l'oxygène. Les tests à la flamme peuvent être utiles pour l'identification des composés des métaux alcalino-terreux. Le calcium brûle en rouge orangé, le strontium brûle pourpre et le baryum brûle en vert. Ces métaux sont souvent utilisés pour les feux d'artifice.

Le béryllium se classe au 50e rang pour l'abondance des éléments chimiques. On le trouve le plus souvent dans les pierres précieuses et les pierres précieuses brillantes telles que le béryl, l'aigue-marine et les émeraudes. Il est utilisé à la place du verre dans les tubes à rayons X et en combinaison avec le cuivre, il est utilisé pour empêcher les outils d'émettre des étincelles lorsqu'ils heurtent d'autres objets.

Le magnésium est le sixième élément le plus courant. On le trouve dans la magnésite, la carnallite et l'amiante. Tous les océans ont également des concentrations élevées de magnésium. Le magnésium est un composant de la chlorophylle, le pigment vert des plantes qui capte l'énergie du soleil et la stocke dans les sucres végétaux pour la photosynthèse. Lorsqu'il est mélangé à de l'aluminium ou du zinc, cet élément est utilisé dans la fabrication d'avions et de pièces automobiles.

Le calcium est le numéro trois des métaux les plus courants sur Terre. Il se produit dans le marbre, la craie et le calcaire. Des composés de calcium sont également présents dans l'eau de mer. C'est un nutriment pour les organismes vivants pour favoriser le bon développement des os et des dents. Il aide également votre sang à coaguler et maintient un rythme cardiaque et une pression artérielle normaux.

Le radium est de nature radioactive et, lorsqu'il est combiné à l'uranium, il crée une désintégration radioactive, qui est utilisée pour déterminer l'âge des roches.

Le strontium est principalement utilisé dans les feux d'artifice en raison de ses couleurs vives. Une solution d'hydroxyde de strontium est utilisée dans le processus de raffinage du sucre de betterave.

Le baryum est le plus souvent utilisé par les patients souffrant de problèmes gastro-intestinaux dans lesquels ils boivent une solution crayeuse à base de baryum de sorte que lorsque des radiographies sont prises, elle apparaisse à l'écran.