Multiplique el volumen (en litros) del oxígeno líquido por 1000 para convertirlo en mililitros (ml). En nuestro ejemplo, 70 L se convertirán en 70.000 ml.
Multiplica el volumen del oxígeno líquido por su densidad, 1,14 g / ml, para calcular la masa del compuesto. En nuestro ejemplo, la masa de oxígeno es 70.000 ml x 1,14 g / ml o 79.800 g.
Divida la masa de oxígeno por su masa molecular para calcular el número de moles. En nuestro ejemplo, la cantidad de oxígeno es 79.800 g / 32 g / mol = 2.493,75 moles.
Convierta la temperatura en grados Celsius a Kelvin (K) agregando el valor "273.15". En este ejemplo, la temperatura es 20 + 273.15 = 293.15 K.
Multiplique la presión en atm por el factor "101,325" para convertir la presión a la unidad SI Pascal (Pa). En nuestro ejemplo, Presión = 101,325 x 1 atm = 101,325 Pa.
Redondea la constante de gas molar R al cuarto dígito para obtener 8,3145 J / mol x K. Tenga en cuenta que la constante se da en el Sistema Internacional de Unidades (SI). "J" significa Joule, una unidad de energía.
Calcule el volumen (en metros cúbicos) de oxígeno gaseoso utilizando la ley de los gases ideales: multiplique la cantidad de oxígeno (en moles) por temperatura y la constante de gas molar seguido de dividir el producto por presión. En nuestro ejemplo, Volumen = 2493,75 (mol) x 8,3145 (J / mol x K) x 293,15 (K) / 101,325 (Pa) = 59,99 metros cúbicos o 59,990 L.
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