Comprende qué es un lunar y qué es una solución molar. Un mol se define como 6.02 x 10 ^ 23 moléculas de una sustancia. Se eligió este número impar porque la cantidad en gramos de 1 mol de una sustancia química corresponde estrechamente a su peso atómico. Por ejemplo, 1 mol de agua pesa aproximadamente 18 gramos y el peso atómico de una molécula de agua es aproximadamente 18. Una solución molar contiene un número específico de moles de un sólido por litro de disolvente. Para mayor comodidad, los pasos a continuación asumen que está preparando 1 litro de una solución molar.
Conozca las reacciones químicas que pueden tener lugar cuando agrega el solvente al sólido. Nunca descuides este paso. La combinación de algunos productos químicos puede ser extremadamente peligrosa e incluso mortal si está expuesto a productos químicos tóxicos producidos por una reacción. Utilice siempre productos químicos puros. Por ejemplo, use agua destilada en lugar de agua del grifo. El agua del grifo contiene impurezas que pueden alterar el comportamiento químico de su solución.
Calcula la cantidad de sólido que necesitas para hacer soluciones molares. Para hacer esto, multiplique el peso molar del sólido por la concentración (número de moles por litro) de la solución molar que desea preparar. Luego use una escala calibrada en gramos para medir esta cantidad de sólido que necesita.
Coloque el sólido en un frasco vacío de 1 litro. Agrega el solvente hasta que tengas exactamente 1 litro. Es posible que deba revolver la solución para que el sólido se disuelva.
W D Adkins, con sede en Atlanta, Georgia, ha escrito profesionalmente desde 2008. Escribe sobre negocios, finanzas personales y carreras. Adkins tiene una maestría en historia y sociología de la Universidad Estatal de Georgia. Se convirtió en miembro de la Sociedad de Periodistas Profesionales en 2009.