Las baterías de celda seca no recargables se clasifican de varias maneras: por designaciones de letras, por voltajes y por aplicaciones. Sin embargo, una clasificación química que diferencia a las baterías de celda seca es si una batería es alcalina o no alcalina o, más exactamente, si su electrolito es una base o un ácido. La diferencia no es solo una cuestión de química distinta, ya que las baterías alcalinas tienen diferentes características de potencia y rendimiento que sus primos no alcalinos.
TL; DR (demasiado largo; No leí)
Las pilas no alcalinas tienen un electrolito ácido, mientras que las pilas alcalinas utilizan una base como electrolito.
Conceptos básicos de la batería
Una batería es una celda electroquímica que convierte la energía química en energía eléctrica. Una batería típica de celda seca consta de un ánodo cargado positivamente, un cátodo cargado negativamente y un electrolito que reacciona con el ánodo y el cátodo durante una reacción electroquímica llamada reacción de oxidación-reducción. El ánodo tiende a perder electrodos, se oxida, mientras que el cátodo tiende a ganar electrones o se reduce.
Un excedente de electrones en el cátodo negativo (terminal negativo de la batería) y un déficit de electrones en el ánodo positivo - terminal positivo de la batería - crea una presión eléctrica llamada Voltaje. Cuando se coloca una batería en un circuito, los electrones fluyen como corriente entre el cátodo y el ánodo haciendo un trabajo eléctrico útil. Luego, la batería se recarga con reacciones adicionales de oxidación-reducción hasta que el ánodo y el cátodo finalmente se agotan químicamente, lo que resulta en una batería muerta.
Conceptos básicos de electrolitos
Un electrolito es una sustancia química que contiene iones libres que son conductores de electricidad. Un ejemplo de electrolito es la sal común de mesa que consiste en iones de sodio con carga positiva y cloruro con carga negativa. Un electrolito de batería es un ácido o una base que se disocia en iones con carga positiva y negativa que reaccionan con el ánodo y el cátodo cuando la batería sufre una reacción de oxidación-reducción.
Pila alcalina
Químicamente, una batería alcalina seca típica tiene un ánodo de zinc y un cátodo de dióxido de manganeso. El electrolito es una pasta básica no ácida. Un electrolito típico que se utiliza en las pilas alcalinas es el hidróxido de potasio. Físicamente, una batería alcalina típica consiste en una lata de acero llena de dióxido de manganeso en su parte más externa. región del cátodo interno y está lleno de zinc y el electrolito dentro del ánodo interno más central región. El electrolito que rodea al ánodo media la reacción química entre el ánodo y el cátodo.
Pila no alcalina
Químicamente, una batería de celda seca no alcalina típica tiene un ánodo de zinc y un cátodo de varilla de carbono / dióxido de manganeso. El electrolito es típicamente una pasta ácida. Un electrolito típico consiste en una mezcla de cloruro de amonio y cloruro de zinc. Físicamente, una batería no alcalina típica se construye al revés de una batería alcalina. El contenedor de zinc sirve como ánodo exterior, mientras que la varilla de carbono / dióxido de manganeso ocupa la región interior como cátodo. El electrolito se mezcla con el cátodo y media la reacción química entre el cátodo y el ánodo.
Mejores baterías
El consenso general es que, químicamente, la batería alcalina tiene una ligera ventaja de rendimiento sobre una batería no alcalina. Sin embargo, las baterías no alcalinas son confiables, menos costosas e intercambiables con el uso de baterías alcalinas. Los dispositivos electrónicos que llevan una etiqueta que dice "Use solo baterías alcalinas" generalmente están garantizados en condiciones en las que se necesita un consumo rápido y alto de corriente de una batería. Un ejemplo de esto sería una unidad de flash en una cámara donde se desea una recarga rápida.