Los efectos del ácido en diferentes tipos de metales

Los ácidos pueden corroer muchos tipos diferentes de metales o desgastarlos mediante procesos químicos. Sin embargo, no todos los metales reaccionan con los ácidos de la misma manera, y algunos metales son más vulnerables a la corrosión que otros. Algunos metales reaccionan violentamente con los ácidos, por ejemplo el sodio y el potasio, mientras que otros, como el oro, no reaccionan con la mayoría de los ácidos.

Los metales del primer grupo de la tabla periódica se clasifican como metales alcalinos, mientras que los del segundo son metales alcalinotérreos. Ambos grupos reaccionan con el agua y reaccionan aún más vigorosamente con los ácidos. Estas reacciones producen gas hidrógeno. Con calcio, magnesio y litio, la reacción es bastante suave, pero los metales más abajo en el grupo reaccionan violentamente, produciendo suficiente calor para prender fuego al gas hidrógeno y provocar una explosión.

Los metales nobles se encuentran en el otro extremo: son resistentes a la corrosión en el aire húmedo y no reaccionan fácilmente con ácidos diluidos o débiles. El oro, por ejemplo, ni siquiera reacciona con el ácido nítrico, un agente oxidante fuerte, aunque se disuelve en agua regia, una solución de ácido nítrico y clorhídrico concentrado. El platino, el iridio, el paladio y la plata son todos metales nobles y tienen buena resistencia a la corrosión por ácidos. Sin embargo, la plata reacciona fácilmente con azufre y compuestos de azufre. Estos compuestos dan a la plata un aspecto deslustrado.

El hierro es bastante reactivo; en aire húmedo. se oxida para formar óxido, una mezcla de óxidos de hierro. Los ácidos oxidantes como el ácido nítrico reaccionan con el hierro para formar una capa pasivante en la superficie del hierro; esta capa pasivante protege el hierro que se encuentra debajo de un mayor ataque del ácido, aunque los óxidos quebradizos de la capa pueden desprenderse y dejar el metal interior expuesto. Los ácidos no oxidantes como el ácido clorhídrico reaccionan con el hierro para formar sales de hierro (II), sales en las que el átomo de hierro ha perdido dos electrones. Un ejemplo es FeCl2. Si estas sales se transfieren a una solución básica, reaccionan más para formar sales de hierro (III), en las que el hierro ha perdido tres electrones.

En teoría, el aluminio debería ser incluso más reactivo que el hierro; en la práctica, sin embargo, la superficie del aluminio está protegida por una capa pasivante de óxido de aluminio, que actúa como una manta delgada para proteger el metal debajo. Sin embargo, los ácidos que forman un complejo con iones de aluminio pueden atravesar la capa de óxido, por lo que el ácido clorhídrico concentrado puede disolver el aluminio. El zinc también es muy reactivo y carece de la capa pasivante que se encuentra en el aluminio, por lo que reduce los iones de hidrógeno de ácidos como el ácido clorhídrico para formar gas hidrógeno. La reacción es mucho menos violenta que reacciones similares para los metales alcalinos y alcalinotérreos. Es una forma común de crear pequeñas cantidades de hidrógeno para su uso en un laboratorio.