La fuerza iónica es la concentración total de iones en solución. Conocer la fuerza iónica es importante para los químicos porque los iones tienen una carga eléctrica que se atraen o repelen entre sí. Esta atracción y repulsión hace que los iones se comporten de determinadas formas. Básicamente, la fuerza iónica representa interacciones entre los iones del agua y los iones de una solución. Calcule la fuerza iónica utilizando una fórmula matemática propuesta en 1923 por Peter Debye y Erich Huckel.
Utilice esta fórmula para calcular la fuerza iónica: I = 1/2 n∑i (CiZi) al cuadrado, donde "I" representa la fuerza iónica, "n" representa el número de iones en solución, "i" representa el ion específico en solución, "Ci" representa la concentración de la / ésima especie, como moles por litro, "Zi" representa la valencia o el número de oxidación de la / ésima especie y "∑" representa la suma de concentraciones y valencias de todas iones. Recuerde que los iones positivos y negativos no se pueden separar, lo que debe considerarse como un factor en la ecuación.
Enumere las concentraciones. Por ejemplo, La 3 + = 2.0 M, SO4 2- = 3.0 M, Ca2 1 + = 1.0 M, Cl 1- = 2.0 M.
Calcule el resultado, entendiendo que la fórmula es la concentración molar del ion multiplicada por la valencia al cuadrado. Tome {2 * 32} en la fórmula anterior, por ejemplo. El 2 es la concentración molar de La (Lantano), el 3 es la valencia de los electrones de La y la valencia está al cuadrado. La fuerza iónica es 18,0.