Ejemplos de tampones ácidos

Las soluciones tampón resisten los cambios de pH. Una solución de un ácido y su base conjugada actuará como tampón; la capacidad del tampón dependerá de la cantidad de ácido y base conjugada que estén presentes. Una buena solución tampón tendrá concentraciones aproximadamente iguales tanto de ácido conjugado como de base conjugada, en cuyo caso su pH será aproximadamente igual al pKa o al logaritmo negativo de la constante de disociación para el ácido.

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El vinagre es una solución de un ácido débil llamado ácido acético, CH₃COOH; su base conjugada es el ion acetato, CH₃ARRULLO^-. Dado que el acetato de sodio se disocia en agua para producir iones de acetato e iones de sodio, agregar acetato de sodio a una solución de ácido acético es una forma de preparar un tampón de ácido acético. Una vez que la solución tenga concentraciones iguales de ácido acético y acetato, el pH será igual al pKa de ácido acético, que es 4,76, por lo que las soluciones tampón de ácido acético son mejores si el pH deseado es de alrededor de 4.76. Agregar hidróxido de sodio a una solución fuerte de ácido acético es otra forma de hacer un tampón de ácido acético, ya que el hidróxido de sodio reaccionará con el ácido acético para formar acetato de sodio disuelto.

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El ácido cítrico es mejor conocido como el compuesto que le da a los limones y otras frutas cítricas su característico sabor agrio. Como el ácido acético, es un ácido débil; Sin embargo, a diferencia del ácido acético, el ácido cítrico es poliprótico, lo que significa que cada molécula puede donar más de un ión de hidrógeno al agua en la que está disuelto. Se puede preparar una solución tampón de ácido cítrico agregando citrato trisódico, una sal de ácido cítrico, a la solución. Los tampones de ácido cítrico son mejores si el pH deseado está en el rango de 3 a 6.2.

El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, lo que significa que casi todas las moléculas de ácido clorhídrico disueltas en una solución determinada perderán sus moléculas de hidrógeno en el agua. En general, cuanto más fuerte es el ácido, más débil es su base conjugada, por lo que el ion cloruro es extremadamente débil. base y su capacidad para aceptar iones de hidrógeno del agua es insignificante a todos los efectos prácticos. No obstante, el ácido clorhídrico puede actuar como tampón, ya que agregar una base a una solución de ácido clorhídrico no cambiará mucho el pH. Una solución de ácido clorhídrico y cloruro de potasio puede ser una buena opción como solución tampón si el pH deseado está entre 1 y 2,2.