Una ecuación iónica neta ayuda a los químicos a representar los pasos de una reacción química. En química de soluciones, una parte de una sustancia química reacciona con una parte de otra sustancia química. En una solución, los iones o partículas cargadas pueden disociarse entre sí. Después de que una sustancia química se disocia de la molécula madre, está disponible para interactuar con el otro reactivo. Mezclar ácido acético e hidróxido de sodio juntos producirá agua y acetato de sodio. Debido a que el acetato de sodio es una sal, se disociará en el agua, dejándola en su forma iónica. Los iones espectadores, en este caso sodio, se dejan fuera de la ecuación final porque están en estado iónico antes y después de que se complete la reacción.
En segundo lugar, copie la ecuación debajo de lo que está escrito, excepto que escriba la forma iónica de cada molécula en el lado izquierdo de la ecuación. El ácido acético es un ácido débil que no se disocia significativamente; se mantiene en su forma completa. El hidróxido de sodio se separará para formar sodio (+) y un grupo hidróxido (-).
En tercer lugar, complete el resto de la ecuación escribiendo el lado derecho de la ecuación. El agua debe dejarse como H2O; El acetato de sodio debe escribirse como un ion acetato (-) y un ion sodio (+).
En cuarto lugar, tache los elementos que se encuentran en ambos lados de la reacción. El sodio se encuentra en la misma forma en ambos lados de la ecuación, por lo tanto, está tachado. Estos elementos se conocen como iones espectadores.
Finalmente, escriba la ecuación iónica neta final, omitiendo los iones tachados en este paso. La ecuación debe escribirse como (CH3COOH) + (OH-)> (H2O) + (CH3ARRULLO-).