Digamos que su primo de 5 años quiere jugar con un animal de peluche. Tu primo de 4 años además quiere jugar con ese animal de peluche. Ambos agarran el animal de peluche y tiran. ¿Quién gana? Bueno, ¡podría ser quien sea más fuerte y probablemente quien quiera más el juguete!
Puede pensar en los enlaces químicos de manera similar. La clave para determinar si el enlace entre dos átomos es polar tiene que ver con el comportamiento del electrones, que en sí mismos son la clave para la unión química. Se comparten si ambos átomos quieren los electrones en la misma cantidad, y no se comparten si un átomo quiere más electrones. ¿Cómo saber qué átomo quiere más electrones?
Electronegatividad y átomos
Electronegatividad es la capacidad de un átomo de atraer electrones en un enlace químico hacia sí mismo. Básicamente, significa cuánto quiere un átomo electrones.
Los elementos que tienen una alta electronegatividad tienen una mayor tendencia a atraer electrones hacia ellos que los elementos con menor electronegatividad.
Es importante recordar que la electronegatividad solo se puede medir en relación con la electronegatividad de otro elemento. Hay sin escala absoluta para la electronegatividad.
¿Por qué ciertos átomos quieren más electrones y otros menos? Recuerde que los átomos quieren tener una capa de valencia completa. Esto significa que muchos átomos quieren tener ocho electrones en la capa de valencia. Esto puede suceder con la ayuda de ionización y / o unión.
Por esta razón, la tabla periódica muestra una tendencia en electronegatividad. A medida que recorre la tabla periódica de izquierda a derecha, aumenta la electronegatividad de los elementos. A medida que se mueve de abajo hacia arriba, la electronegatividad también aumenta. Es importante señalar que los metales de transición no siguen esta regla.
Los elementos más electronegativos se encuentran en la parte superior derecha de la tabla de períodos: flúor, oxígeno, cloro. Los elementos menos electronegativos se encuentran en la parte inferior izquierda de la tabla de períodos (los metales alcalinos y alcalinotérreos).
¿Qué le dice la electronegatividad sobre los enlaces?
Dos átomos que tienen electronegatividades muy diferentes tienden a formarse enlaces iónicos. En un enlace iónico, un átomo toma un electrón del otro átomo.
Por ejemplo, el sodio tiene una electronegatividad de 0,9 mientras que el cloro tiene una electronegatividad de 3,0. Claramente, el cloro es mucho más electronegativo que el sodio. Como resultado, el cloro toma un electrón en la capa de valencia del sodio y forma un enlace iónico para producir NaCl.
En otras palabras, el átomo que es menos electronegativo cederá su electrón al átomo más electronegativo. Los enlaces iónicos generalmente ocurren entre un elemento metálico y no metálico.
Por otro lado, cuando dos átomos tienen electronegatividad similar, formarán una enlace covalente en el que los átomos comparten los electrones. Este enlace puede ser polar si un átomo tiene una mayor electronegatividad. A pesar de que comparten los electrones, el átomo con mayor electronegatividad terminará desplazando la nube de electrones hacia él. Básicamente, ¡el átomo más electronegativo no es muy bueno para compartir!
Finalmente, solo los átomos del mismo elemento unidos entre sí pueden estar en un enlace covalente verdaderamente puro. Dado que los átomos tienen la misma electronegatividad, compartirán los electrones por igual.
Entonces, ¿cuál es? ¿Iónico, polar covalente o covalente?
Si bien no existe una regla estricta y rápida sobre el límite entre los enlaces iónicos y los enlaces covalentes polares, existen algunas pautas.
| Tipo de enlace | Diferencia de electronegatividad |
|---|---|
covalente puro |
<0.4 |
polar covalente |
entre 0,4 y 1,8 |
iónico |
>1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Puede usar esta tabla para predecir qué tipo de enlace tienen ciertos compuestos.
Ejemplo: ¿Qué tipo de vínculo contiene KF?
El potasio tiene una electronegatividad de 0.8 mientras que el flúor tiene una electronegatividad de 4.0 La diferencia es 3.2. Esto está muy por encima de 1.8, lo que significa que KF tiene un enlace iónico.
Otro ejemplo: ¿Qué tipo de enlace contiene el HCl?
El hidrógeno tiene una electronegatividad de 2,1 mientras que el cloro tiene una electronegatividad de 3,0. La diferencia entre ellos es 0,9. Esto significa que el HCl tiene un enlace covalente polar con el cloro acaparando los electrones más que el hidrógeno. ¡lo hace!