Estos son cálculos aproximados para soluciones de electrolitos fuertes con un solo anión / catión por molécula de electrolito. Los cálculos para electrolitos con iones de carga múltiple y múltiples iones de carga única son más complejos. Para electrolitos débiles, la constante de disociación, alfa, debe calcularse para obtener conductividad. Alfa es igual a la conductividad molar de la especie a una concentración particular dividida por la conductividad molar absoluta (constante). Luego se usa alfa para determinar la constante de equilibrio aparente, K, para calcular la conductividad de la solución a una concentración particular.
Un autor publicado y orador profesional, David Weedmark fue anteriormente un instructor de ciencias de la computación en Algonquin College. Tiene un gran interés en la ciencia y la tecnología y trabaja como consultor de tecnología para pequeñas empresas y organizaciones no gubernamentales. Escritor de ciencia ficción, David también ha escrito cientos de artículos sobre ciencia y tecnología para periódicos, revistas y sitios web, incluidos Samsung, About.com e ItStillWorks.com.