Muchos estudiantes de química tienen que calcular el número de partículas representativas de una sustancia. Una sustancia tiene una composición química definida con una fórmula química correspondiente. Las partículas representativas pueden ser átomos, moléculas, unidades de fórmula o iones, dependiendo de la naturaleza de la sustancia. La unidad estándar utilizada para representar la cantidad de una sustancia es el mol, donde 1 mol contiene 6.02 x 10 ^ 23 partículas. Esta cantidad se conoce como número de Avogadro.
Mide la masa de la sustancia en gramos. Por ejemplo, pesa una muestra de agua y su masa es de 36,0 gramos.
Calcula la masa molar de la sustancia. Agregue las masas atómicas promedio de los átomos individuales en la fórmula química, según la tabla periódica. Por ejemplo, la masa molar del agua es de 18,0 gramos por mol. El agua está formada por dos átomos de hidrógeno, cada uno de los cuales pesa 1.0 gramo, y un átomo de oxígeno, que pesa 16.0 gramos.
Divida la masa medida en el Paso 1 por la masa molar determinada en el Paso 2. Esto cambiará la unidad de la sustancia a lunares. Siguiendo el ejemplo, 36,0 gramos ÷ 18,0 gramos / mol = 2 moles de agua.
Multiplique el valor obtenido en el Paso 3 por el número de Avogadro, que representa el número de partículas representativas en un mol. El número de Avogadro tiene un valor de 6,02 x 10 ^ 23. Continuando con el ejemplo, 2 moles de agua x 6.02 x 10 ^ 23 partículas por mol = 1.20 x 10 ^ 24 partículas.