La mayoría de los elementos existen en la naturaleza en más de un isótopo. La abundancia de isótopos naturales afecta la masa atómica promedio del elemento. Los valores de masa atómica que se encuentran en la tabla periódica son los pesos atómicos promedio teniendo en cuenta los diversos isótopos. El cálculo del peso atómico medio es un promedio ponderado basado en la abundancia. Para los elementos que tienen un solo isótopo, la masa atómica está cerca del valor esperado, según la cantidad de protones y neutrones en el núcleo.
Busque el posible isótopo del elemento de interés. Todos los elementos tienen un isótopo y algunos tienen dos o más isótopos. Para calcular la masa atómica promedio, debes saber cuántos isótopos hay, su abundancia y su masa atómica.
Calcula la masa atómica usando un promedio ponderado. Para tabular un promedio ponderado, multiplique cada uno de los isótopos por su porcentaje de abundancia. Sume los resultados de todos los isótopos. Por ejemplo, encuentre la masa atómica promedio del magnesio. Los tres isótopos de magnesio son Mg (24), Mg (25) y Mg (26). El porcentaje de abundancia y masa de cada uno de estos isótopos son Mg (24) es 78,9 por ciento a 23,985, Mg (25) es 10,0 por ciento a 24,986 y Mg (26) es 11,1 por ciento a 25,983. El promedio ponderado se calcula mediante (porcentaje 1 * peso atómico) + (porcentaje 2 * peso atómico) + (porcentaje 3 * peso atómico) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24.307. El valor publicado es 24,305. Los errores de redondeo pueden explicar la ligera diferencia.