Localice el número atómico de un elemento dado en la tabla periódica; este es el número de protones que se encuentran en el núcleo. Suele aparecer encima del símbolo del elemento. La identidad de un elemento se basa en el número de protones que se encuentran en el núcleo.
Determina la cantidad de electrones usando el número atómico. Un átomo tiene una carga neutra, por lo que las cargas positivas y negativas son iguales entre sí. El número atómico también es el número de electrones.
Calcula el número de neutrones tomando el número de masa y restando el número de protones que se encuentran en el núcleo. El número de masa generalmente se encuentra debajo del símbolo del elemento y representa cuánto pesaría un elemento en gramos dado un mol de la sustancia. Dado que la masa está centralizada en el núcleo, solo los protones y neutrones contribuyen al número de masa.
Ubique el número atómico para el número de protones y electrones en el átomo en la tabla periódica. El número de protones y electrones es igual al número atómico.
Calcula el número de neutrones restando el número atómico del número de isótopos. Por ejemplo, el carbono 14 tiene una masa isotópica de 14 y 6 protones, por lo que el número de neutrones es igual a 8.
Los isótopos son elementos que difieren en masa. Dado que la masa se deriva del núcleo y los protones dan la identidad de un elemento, el número de neutrones difiere en isótopos.
Andrew Youngker, con sede en Reno, Nevada, ha estado escribiendo desde 2007. Escribe artículos para varios sitios web sobre cocina y educación. Youngker está cursando una licenciatura en biología de la Universidad de Nevada, Reno.
