Encuentra las masas en la tabla periódica. La masa atómica de un mol de carbono (C) es 12.01 g, y la del hidrógeno (H) es 1.01 g, redondeando a dos lugares.
Suma las masas de carbono e hidrógeno. Recuerde multiplicar la masa del hidrógeno por 4 porque hay cuatro átomos de hidrógeno en la molécula, indicados por el subíndice. Esto da una masa de 16.05 g para la molécula de metano.
Divida la masa de carbono por la masa de metano y multiplique por 100.
Tenga en cuenta que, aunque el metano contiene cuatro átomos de hidrógeno y solo un átomo de carbono, el carbono constituye las tres cuartas partes del compuesto.
La ecuación balanceada para la reacción es: CaCO3 -> CaO + CO2.
Divida la masa medida de carbonato de calcio (16 g) por la masa molar del compuesto (100 g) para obtener 16 ÷ 100 = 0.16 moles.
Según la ecuación, un mol de CaCO3 produce un mol de CaO, por lo que 0,16 moles de CaCO3 produce 0,16 moles de CaO. La masa molar de CaO es 56 g, por lo que 0,16 moles del compuesto = 56 g × 0,16 = 8,96 g.
Chris Deziel tiene una licenciatura en física y una maestría en humanidades. Ha enseñado ciencias, matemáticas e inglés a nivel universitario, tanto en su Canadá natal como en Japón. Comenzó a escribir en línea en 2010, ofreciendo información sobre temas científicos, culturales y prácticos. Su escritura cubre ciencia, matemáticas y diseño y mejoramiento del hogar, así como religión y artes curativas orientales.