Los enlaces químicos mantienen unidos los átomos en los compuestos. Hay dos tipos de enlaces químicos: enlaces covalentes e iónicos. Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten electrones para llenar sus capas de valencia más externas. Los enlaces iónicos se forman cuando un átomo roba los electrones de otro átomo, creando iones positivos y negativos que unen los dos átomos. Los proyectos de enlaces químicos pueden ayudar a los estudiantes a comprender estos conceptos difíciles y esquivos.
Crea tarjetas de elementos con diferentes elementos que crearán enlaces covalentes e iónicos. Todos los elementos deben mostrar sus capas externas de electrones de valencia. Un compuesto común que tiene un enlace covalente es el sodio (Na) y el cloro (Cl). El sodio tiene un electrón de valencia y el cloro tiene siete. Al compartir el electrón del sodio, ambos elementos pueden tener una capa exterior completa. Un enlace iónico común es el hidrógeno (H) y el cloro. El hidrógeno tiene un electrón de valencia exterior, al igual que el sodio; sin embargo, el hidrógeno solo tiene un electrón. El cloro toma el electrón del hidrógeno. No es compartir. Repita con otras tarjetas, creando diferentes enlaces covalentes e iónicos.
Los enlaces covalentes e iónicos tienen diferentes fuerzas de enlace. Agregar energía, calor en la mayoría de los casos, mostrará esas diferencias en solo unos minutos. Tome un compuesto de enlace covalente conocido y caliéntelo. El compuesto debe derretirse después de solo unos minutos. Aporta un compuesto iónico y caliéntalo. El enlace iónico no debe romperse bajo el calor proporcionado en un laboratorio.
Otra diferencia entre los enlaces covalentes e iónicos es su capacidad para disolverse. Utilice agua y etanol. Disuelva los compuestos en ambos líquidos. Tanto los compuestos covalentes como los iónicos se disolverán en agua. Sin embargo, en el etanol solo se disolverán los compuestos con enlaces covalentes. Los compuestos iónicos no se disuelven en etanol.
Una vez que los compuestos se han disuelto en agua, se pueden probar para ver si transmiten electricidad. Los enlaces covalentes no transmiten electricidad. Los compuestos iónicos disueltos transportarán electricidad.