Οι μη επαναφορτιζόμενες μπαταρίες ξηρών κυττάρων κατηγοριοποιούνται με διάφορους τρόπους: με ονομασίες γραμμάτων, με τάσεις και από εφαρμογές. Ωστόσο, μια χημική ταξινόμηση που διαφοροποιεί τις μπαταρίες ξηρών κυψελών είναι εάν η μπαταρία είναι αλκαλική ή μη αλκαλική ή, ακριβέστερα, εάν ο ηλεκτρολύτης της είναι μια βάση ή ένα οξύ. Η διαφορά δεν είναι μόνο θέμα ξεχωριστής χημείας, καθώς οι αλκαλικές μπαταρίες έχουν διαφορετικά χαρακτηριστικά ισχύος και απόδοσης από τα μη αλκαλικά ξαδέλφια τους.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Οι μη αλκαλικές μπαταρίες έχουν όξινο ηλεκτρολύτη, ενώ οι αλκαλικές μπαταρίες χρησιμοποιούν μια βάση ως ηλεκτρολύτη.
Βασικά στοιχεία μπαταρίας
Η μπαταρία είναι ένα ηλεκτροχημικό στοιχείο που μετατρέπει τη χημική ενέργεια σε ηλεκτρική ενέργεια. Μια τυπική μπαταρία ξηρών κυψελών αποτελείται από μια θετικά φορτισμένη άνοδο, μια αρνητικά φορτισμένη κάθοδο και μια ηλεκτρολύτης που αντιδρά με την άνοδο και την κάθοδο κατά τη διάρκεια μιας ηλεκτροχημικής αντίδρασης που ονομάζεται αντίδραση μείωσης οξείδωσης. Η άνοδος τείνει να χάσει ηλεκτρόδια - οξειδώνεται - ενώ η κάθοδος τείνει να κερδίζει ηλεκτρόνια ή μειώνεται.
Ένα πλεόνασμα ηλεκτρονίων στην αρνητική κάθοδο - αρνητικό τερματικό μπαταρίας - και έλλειμμα ηλεκτρόνια στη θετική άνοδο - θετικό ακροδέκτη μπαταρίας - δημιουργεί μια ηλεκτρική πίεση που ονομάζεται Τάση. Όταν μια μπαταρία τοποθετείται σε κύκλωμα, τα ηλεκτρόνια ρέουν ως ρεύμα μεταξύ της καθόδου και της ανόδου που κάνουν χρήσιμη ηλεκτρική εργασία. Στη συνέχεια, η μπαταρία επαναφορτίζεται με επιπρόσθετες αντιδράσεις μείωσης της οξείδωσης μέχρις ότου η άνοδος και η κάθοδος τελικά εξαντληθούν χημικά, με αποτέλεσμα μια νεκρή μπαταρία.
Βασικά στοιχεία ηλεκτρολυτών
Ένας ηλεκτρολύτης είναι μια χημική ουσία που περιέχει ελεύθερα ιόντα που είναι ηλεκτρικά αγώγιμα. Ένα παράδειγμα ηλεκτρολύτη είναι το κοινό επιτραπέζιο άλας που αποτελείται από θετικά φορτισμένα νάτριο και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωρίου. Ένας ηλεκτρολύτης μπαταρίας είναι ένα οξύ ή μια βάση που διαχωρίζεται σε θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα που αντιδρούν με την άνοδο και την κάθοδο καθώς η μπαταρία υφίσταται αντίδραση μείωσης της οξείδωσης.
Αλκαλική μπαταρία
Χημικά, μια τυπική αλκαλική μπαταρία ξηρών κυττάρων έχει μια άνοδο ψευδαργύρου και μια κάθοδο διοξειδίου του μαγγανίου. Ο ηλεκτρολύτης είναι μια μη όξινη βασική πάστα. Ένας τυπικός ηλεκτρολύτης που χρησιμοποιείται σε αλκαλικές μπαταρίες είναι το υδροξείδιο του καλίου. Φυσικά, μια τυπική αλκαλική μπαταρία αποτελείται από ένα ατσάλινο δοχείο συσκευασμένο με διοξείδιο του μαγγανίου στην άκρη του εσωτερική περιοχή καθόδου και είναι γεμάτη με ψευδάργυρο και τον ηλεκτρολύτη εντός της κεντρικής πιο εσωτερικής ανόδου περιοχή. Ο ηλεκτρολύτης που περιβάλλει την άνοδο προκαλεί τη χημική αντίδραση μεταξύ της ανόδου και της καθόδου.
Μη αλκαλική μπαταρία
Χημικά, μια τυπική μη αλκαλική μπαταρία ξηρών κυττάρων έχει μια άνοδο ψευδαργύρου και μια κάθοδο ράβδου άνθρακα / διοξειδίου του μαγγανίου. Ο ηλεκτρολύτης είναι συνήθως μια όξινη πάστα. Ένας τυπικός ηλεκτρολύτης αποτελείται από ένα μείγμα χλωριούχου αμμωνίου και χλωριούχου ψευδαργύρου. Φυσικά, μια τυπική μη αλκαλική μπαταρία κατασκευάζεται το αντίστροφο μιας αλκαλικής μπαταρίας. Το δοχείο ψευδαργύρου χρησιμεύει ως εξωτερική άνοδος ενώ η ράβδος άνθρακα / διοξείδιο του μαγγανίου καταλαμβάνει την εσωτερική περιοχή ως κάθοδο. Ο ηλεκτρολύτης αναμιγνύεται με την κάθοδο και προκαλεί τη χημική αντίδραση μεταξύ της καθόδου και της ανόδου.
Καλύτερες μπαταρίες
Η γενική συναίνεση είναι ότι χημικά, η αλκαλική μπαταρία έχει ένα ελαφρύ πλεονέκτημα απόδοσης έναντι μιας μη αλκαλικής μπαταρίας. Ωστόσο, οι μη αλκαλικές μπαταρίες είναι αξιόπιστες, λιγότερο ακριβές και εναλλάξιμες με τη χρήση αλκαλικής μπαταρίας. Οι ηλεκτρονικές συσκευές που φέρουν μια ετικέτα με την ένδειξη "Χρησιμοποιήστε μόνο αλκαλικές μπαταρίες" συνήθως δικαιολογούνται υπό συνθήκες όπου απαιτείται γρήγορη, υψηλής τάσης κλήρωση από μια μπαταρία. Ένα παράδειγμα αυτού θα ήταν μια μονάδα φλας σε μια κάμερα όπου απαιτείται γρήγορη επαναφόρτιση.