Μια καθαρή ιοντική εξίσωση βοηθά τους χημικούς να αντιπροσωπεύουν τα βήματα μιας χημικής αντίδρασης. Στη χημεία διαλύματος, ένα μέρος μιας χημικής ουσίας αντιδρά με ένα μέρος μιας άλλης χημικής ουσίας. Σε μια λύση, τα ιόντα ή τα φορτισμένα σωματίδια, μπορούν να αποσυνδεθούν μεταξύ τους. Αφού μια χημική ουσία αποσυνδεθεί από το γονικό μόριο, είναι διαθέσιμη για αλληλεπίδραση με το άλλο αντιδραστήριο. Η ανάμιξη οξικού οξέος και υδροξειδίου του νατρίου μαζί θα αποδώσει νερό και οξικό νάτριο. Επειδή το οξικό νάτριο είναι άλας, θα αποσυνδεθεί στο νερό - αφήνοντάς το στην ιοντική του μορφή. Τα θεατικά ιόντα, στην περίπτωση αυτή, το νάτριο, παραμένουν εκτός της τελικής εξίσωσης επειδή βρίσκονται στην ιοντική κατάσταση πριν και μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης.
Δεύτερον, αντιγράψτε την εξίσωση κάτω από αυτό που είναι γραμμένο, εκτός από την καταγραφή της ιοντικής μορφής κάθε μορίου στο αριστερό χέρι της εξίσωσης. Το οξικό οξύ είναι ένα ασθενές οξύ που δεν θα διαχωριστεί σημαντικά. διατηρείται σε ολόκληρη τη μορφή. Το υδροξείδιο του νατρίου διαχωρίζεται για να σχηματίσει νάτριο (+) και μια ομάδα υδροξειδίου (-).
Τρίτον, ολοκληρώστε την υπόλοιπη εξίσωση γράφοντας τη δεξιά πλευρά της εξίσωσης. Το νερό πρέπει να παραμείνει ως H2Ο; Το οξικό νάτριο πρέπει να είναι γραμμένο ως οξικό ιόν (-) και ιόντα νατρίου (+).
Τέταρτον, διαγράψτε τα αντικείμενα που βρίσκονται και στις δύο πλευρές της αντίδρασης. Το νάτριο βρίσκεται στην ίδια μορφή και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, επομένως, διαγράφεται. Αυτά τα είδη είναι γνωστά ως ιόντα θεατή.
Τέλος, γράψτε την τελική καθαρή ιοντική εξίσωση, παραλείποντας τα διαγραμμένα ιόντα σε αυτό το βήμα. Η εξίσωση πρέπει να γραφτεί ως (CH3COOH) + (OH-)> (Η2Ο) + (CH3ΕΡΩΤΟΛΟΓΩ-).