Πώς να υπολογίσετε το Delta H F

Σε μια χημική αντίδραση, τόσο τα αντιδραστήρια όσο και τα προϊόντα που σχηματίζουν έχουν αυτό που ονομάζεται «θερμότητα σχηματισμού». Εκφράστηκε από το σύμβολο "ΔHf" (δέλτα HF), οι θερμάνσεις σχηματισμού αποτελούν σημαντικό μέρος της κατανόησης της μεταφοράς ενέργειας κατά τη διάρκεια της χημικής ουσίας αντιδράσεις. Για να υπολογίσετε το ΔΗf για οποιοδήποτε προϊόν ή αντιδραστήριο, πρέπει να έχετε στη διάθεσή σας τη συνολική ποσότητα θερμότητας που παράγει η αντίδραση (ΔH), καθώς και η τιμή ΔHf για όλα τα άλλα αντιδραστήρια και / ή προϊόντα, τα οποία θα παρέχει το χημικό σας πρόβλημα εσείς.

Τακτοποιήστε τις δικές σας τιμές ΔHf και ΔH σύμφωνα με την ακόλουθη εξίσωση: ΔH = ΔHf (προϊόντα) - ΔHf (αντιδρώντα).

Για παράδειγμα, φανταστείτε ότι θέλετε να μάθετε ΔHf για ακετυλένιο, C₂Η₂, για την αντίδραση C₂Η₂ (ζ) + (5/2) O₂ (ζ) -> 2CO₂ (ζ) + Η₂O (g), η καύση ακετυλενίου, η ΔΗ του οποίου είναι -1.256 kJ / mol.

Γνωρίζετε ότι το ΔHf του CO₂ είναι -394 kJ / mol και το ΔΗf του Η

Γνωρίζοντας όλα αυτά, μπορείτε να γράψετε τα ακόλουθα: ΔH = ΔHf (προϊόντα) - ΔHf (αντιδραστήρια) ή

-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔΗf (C₂Η₂),

τα οποία μπορείτε να αναδιατάξετε ως εξής:

ΔΗf (Γ₂Η₂) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.

Σημειώστε ότι πρέπει να πολλαπλασιάσετε το ΔHf του CO₂ από δύο λόγω του συντελεστή "2" μπροστά του στην εξίσωση αντίδρασης.

Λύστε την εξίσωση σας για ΔHf. Στην περίπτωση του παραδείγματος ΔHf (C₂Η₂),

ΔΗf (Γ₂Η₂) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).

= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ / mol.

Ρυθμίστε το σύμβολο της τιμής ΔHf ανάλογα με το αν πρόκειται για προϊόν ή αντιδραστήριο. Οι τιμές ΔHf προϊόντος θα είναι πάντα αρνητικές, ενώ οι τιμές για τα αντιδραστήρια είναι πάντα θετικές. Ως Γ₂Η₂ είναι ένα αντιδραστήριο, το ΔΗf του είναι θετικό. Επομένως, ΔHf (C₂Η₂) = 226 kJ / mol.

• Οι τιμές ΔHf και ΔH δίνονται πάντα σε kilojoule ανά moles, όπου το "kilojoule" είναι το διεθνές μονάδα θερμότητας ή ενέργειας και ένα "mole" είναι μια μονάδα που περιγράφει έναν πολύ μεγάλο αριθμό μορίων α χημική ένωση.