Το όνομα μιας ένωσης συνήθως σας δίνει όλες τις πληροφορίες που χρειάζεστε για να γράψετε τον χημικό τύπο. Το πρώτο μέρος του ονόματος υποδηλώνει το κατιόν, ή θετικά φορτισμένο ιόν που σχηματίζει το μόριο, ενώ το δεύτερο μέρος δηλώνει το ανιόν ή αρνητικό ιόν. Ένας ισορροπημένος χημικός τύπος έχει επίσης συνδρομητές για να δείξει τον αριθμό κάθε ιόντος στην ένωση. Αυτές οι συνδρομές εξαρτώνται από τα σθένη των ιόντων, τα οποία αναζητάτε στον περιοδικό πίνακα. Το πρόβλημα με τα μέταλλα μετάβασης, τα οποία σχηματίζουν πάντα κατιόντα, είναι ότι μπορούν να χάσουν διαφορετικούς αριθμούς ηλεκτρονίων λόγω της φύσης της εξωτερικής τροχιάς που καταλαμβάνουν τα ηλεκτρόνια. Επομένως, έχουν διαφορετικά σθένη και μπορούν να σχηματίσουν ιόντα με διαφορετικά φορτία. Το όνομα του χημικού τύπου συνήθως περιλαμβάνει έναν αριθμό με λατινικούς αριθμούς για να σας πει τι σθένος εμφανίζει το μεταβατικό μέταλλο στην ένωση.
Σύγχρονα και παραδοσιακά συστήματα ονομάτων
Τα μέταλλα μετάβασης είναι εκείνα τα στοιχεία που καταλαμβάνουν τις ομάδες 3 έως 12 στον περιοδικό πίνακα. Περιλαμβάνουν τέτοια γνωστά μέταλλα όπως ο χαλκός (Cu), ο ασήμι (Ag), ο χρυσός (Au) και ο σίδηρος (Fe). Όταν δείτε το όνομα ενός από αυτά τα μέταλλα στο όνομα ενός χημικού τύπου, πιθανότατα θα δείτε επίσης ο αριθμός με λατινικούς αριθμούς που γράφεται μετά από αυτό για να σας πει την ιοντική φόρτιση που εμφανίζεται το μέταλλο στο χημική ένωση.
Ωστόσο, αυτό δεν είναι το μόνο σύστημα που χρησιμοποιείται. Μπορεί επίσης να δείτε το όνομα του ιόντος ακολουθούμενο από "ic" ή "ous". Το επίθημα "ic" δηλώνει ότι το ιόν έχει το πιο κοινό θετικό φορτίο του και το επίθημα "ous" υποδηλώνει ότι έχει ένα λιγότερο από αυτό. Για παράδειγμα, ο σίδηρος συνήθως σχηματίζει το ιόν σιδήρου (+3), αλλά μπορεί επίσης να σχηματίσει το ιόν σιδήρου (+2). Ο χαλκός, από την άλλη πλευρά, έχει ένα τυπικό ιοντικό φορτίο +2, οπότε ένα ιόν χαλκού έχει φορτίο +2 και το ιόν χαλκού έχει φορτίο +1.
Γράφοντας τον χημικό τύπο
Η διαδικασία σύνταξης ενός χημικού τύπου για μια ένωση που περιέχει ένα μεταβατικό μέταλλο, δεδομένου του ονόματος της ένωσης, περιλαμβάνει τρία στάδια.
Αναζητήστε τα σύμβολα στον περιοδικό πίνακα εάν δεν τα γνωρίζετε. Εάν το ανιόν είναι πολυατομικό, επισυνάψτε τον χημικό τύπο σε αγκύλες. Για παράδειγμα, τα στοιχεία στο χλωριούχο σίδηρο (III) είναι Fe και Cl, ενώ εκείνα στο θειικό σίδηρο (III) είναι Fe και (SO4).
Υποδείξτε το φορτίο σε κάθε ιόν ως υπεργράφημα που ακολουθεί το σύμβολό του. Αυτό είναι ένα ενδιάμεσο βήμα για να διευκολυνθεί η εξισορρόπηση του τύπου. Αυτά τα υπερκείμενα δεν εμφανίζονται στον χημικό τύπο.
Για παράδειγμα στο χλωριούχο σίδηρο (III), το άτομο σιδήρου έχει φορτίο +3, όπως υποδεικνύεται στο όνομα, και το άτομο χλωρίου έχει πάντα φορτίο -1. Γράψτε Fe+3Κλ-1. Στο θειικό σίδηρο (III), ο σίδηρος έχει φορτίο +3 και το θειικό άλας έχει φορτίο -2, οπότε γράφετε Fe+3(ΕΤΣΙ4)-2.
Αλλάξτε τα υπεργράμματα σε συνδρομητές για να υποδείξετε μια καθαρή χρέωση 0. Για παράδειγμα, επειδή το άτομο σιδήρου στο χλωριούχο σίδηρο (II) έχει φορτίο +3 και το άτομο χλωρίου έχει φορτίο -1, χρειάζονται τρία άτομα χλωρίου για κάθε άτομο σιδήρου για να δημιουργηθεί καθαρό φορτίο 0. Έτσι, ο χημικός τύπος για το χλωριούχο σίδηρο (III) είναι FeCl3. Παρομοίως, χρειάζονται τρία θειικά ιόντα και δύο ιόντα σιδήρου (III) για να δημιουργήσουν μια ισορροπημένη φόρμουλα για θειικό σίδηρο (III), οπότε ο τύπος του είναι Fe2(ΕΤΣΙ4)3.
Ένα ακόμη παράδειγμα
Ποια είναι η φόρμουλα του οξειδίου του χαλκού;
Η λέξη "χαλκός" σημαίνει ότι το φορτίο στο ιόν χαλκού είναι +1. Το φορτίο του ανιόντος οξυγόνου είναι πάντα -2. Γράψτε τα στοιχειώδη σύμβολα με τις χρεώσεις τους: Cu+1Ο-2, που οδηγεί απευθείας στον ισορροπημένο τύπο:
Κου2Ο.
