Όταν συνδυάζονται δύο άτομα, σχηματίζουν μια ένωση ή μόριο σε χημικό δεσμό, που τα συνδέει μεταξύ τους. Αυτός ο δεσμός μπορεί να είναι ιονικός ή ομοιοπολικός. Σε έναν ιοντικό δεσμό, ένα άτομο δίνει ένα ηλεκτρόνιο στο άλλο για να το σταθεροποιήσει. Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται από τα ηλεκτρόνια.
Τι είναι ένα ιωνικό δεσμό στη χημεία;
Στον κόσμο της χημείας, ένας ιονικός δεσμός κατασκευάζεται από άτομα με διαφορετικές τιμές ηλεκτροαραγωγικότητας. Θεωρείται πολικός δεσμός εάν η έλξη είναι μεταξύ δύο αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτό λειτουργεί πολύ με τον ίδιο τρόπο όπως οι μαγνήτες που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Εάν δύο άτομα έχουν διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, θα δημιουργήσουν έναν ιοντικό δεσμό.
Ο συνδυασμός νατρίου (Na) και χλωριούχου (Cl) σχηματίζει NaCl ή κοινό επιτραπέζιο άλας, και αυτό είναι ένα παράδειγμα ιοντικού δεσμού. Το θειικό οξύ είναι επίσης ένας ιοντικός δεσμός, που συνδυάζει υδρογόνο και οξείδιο του θείου, και γράφεται ως Η2ΕΤΣΙ4.
Ποιο είδος ομολόγου είναι ισχυρότερο;
Οι ιοντικοί δεσμοί χρειάζονται περισσότερη ενέργεια για να σπάσουν από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, έτσι οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι. Η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση ενός δεσμού είναι γνωστή ως ενέργεια διαχωρισμού δεσμών, η οποία είναι βασικά η δύναμη που απαιτείται για τη διάσπαση δεσμών οποιουδήποτε τύπου.
Ηλεκτρική Αγωγιμότητα και Ιονικά Ομόλογα
Ιονικοί δεσμοί ή ενώσεις σχηματίζονται όταν δύο ή περισσότερα ιόντα έχουν ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ τους. Αυτό σημαίνει ότι οι ιοντικοί δεσμοί ή ενώσεις έχουν ως αποτέλεσμα πολύ υψηλότερα σημεία τήξης και έχουν επίσης πολύ υψηλότερη ηλεκτρική αγωγιμότητα όταν τα συγκρίνετε με τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
Για να σχηματίσει ένα ιόν, ένα μέταλλο χάνει ηλεκτρόνια και ένα μη μεταλλικό κέρδος τα ηλεκτρόνια σχηματίζουν πολύ μεγάλα πλέγματα ή μια μεγάλη δομή ατόμων που είναι μαζί σε έναν τρισδιάστατο σχηματισμό. Τα πλέγματα έχουν αντίθετα φορτισμένα ιόντα που έλκονται μεταξύ τους, όπως μαγνήτες με αντίθετες δυνάμεις, καθιστώντας τα έναν πολύ ισχυρό ιοντικό δεσμό.
Πώς να διαπιστώσετε εάν ένα ομόλογο είναι ιωνικό ή ομοιοπολικό;
Ένας ιονικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ ενός μη μετάλλου και ενός μετάλλου στο οποίο το μη μέταλλο προσελκύει το ηλεκτρόνιο από το άλλο άτομο. Οι ιωνικοί δεσμοί έχουν υψηλή πολικότητα, δεν έχουν συγκεκριμένο σχήμα και έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Σε θερμοκρασία δωματίου, ένας ιοντικός δεσμός είναι ένα στερεό. Μια ιοντική ένωση τείνει να αποσυνδέεται σε ιόντα όταν τοποθετείται σε νερό.
Από την άλλη πλευρά, οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ δύο μη μετάλλων που έχουν παρόμοιες ηλεκτροναρτητικότητα, και τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν χαμηλή πολικότητα, έχουν καθορισμένο σχήμα και έχουν χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού. Σε θερμοκρασία δωματίου, ένας ομοιοπολικός δεσμός βρίσκεται σε κατάσταση υγρού ή αερίου. Ένας ομοιοπολικός δεσμός μπορεί να διαλύεται σε νερό, αν και δεν αποσυντίθεται σε ιόντα.