Οι επιστήμονες χρησιμοποιούν τη μοριακότητα για να προσδιορίσουν την ποσότητα μιας χημικής ουσίας (διαλυμένη ουσία) σε έναν όγκο διαλύματος. Συνήθως, οι μονάδες στις οποίες αναφέρεται η μοριακότητα είναι γραμμομόρια ανά λίτρο, και ένα κεφαλαίο "M" χρησιμοποιείται ως σύμβολο για τις λέξεις "γραμμομόρια ανά λίτρο." Ένα μοριακό διάλυμα χλωριούχου νατρίου (άλας ή NaCl) αναφέρεται συχνά ως 1,0 molar ή 1,0 Μ NaCl λύση. Ο υπολογισμός της γραμμομοριακότητας ενός διαλύματος συνεπάγεται τον προσδιορισμό πόσων γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας (π.χ. NaCl) που υπάρχουν σε ένα λίτρο του διαλύματος.
Υπολογισμός τυφλοπόντικων
Ένα mole είναι ο αριθμός του Avagadro: 6.022 * 10 ^ 23 μονάδες οτιδήποτε. Στην περίπτωση της μοριακότητας ενός διαλύματος, 1 mole αναφέρεται σε 6.022 * 10 ^ 23 μόρια μιας ένωσης όπως το NaCl.
Είναι απλό θέμα να υπολογίζεται ο αριθμός των γραμμομορίων μιας ένωσης από το βάρος της. Αυτό γίνεται ζυγίζοντας την ένωση και διαιρώντας το βάρος με το γραμμομοριακό βάρος (GMW) της ένωσης. Πρέπει να αναζητήσετε τα ατομικά βάρη κάθε στοιχείου στην ένωση. Μπορείτε να βρείτε τα ατομικά βάρη των στοιχείων σε περιοδικά διαγράμματα των στοιχείων και σε εγχειρίδια και εγχειρίδια χημείας. Για NaCl, θα προσθέσατε το ατομικό βάρος του νατρίου σε αυτό του χλωρίου για να λάβετε το GMW του NaCl. Από το ατομικό Το βάρος του νατρίου είναι 22,99 g ανά γραμμομόριο και αυτό του χλωρίου είναι 35,45 γραμμάρια ανά γραμμομόριο, το GMW του ΝαΟΙ είναι 58,44 γραμμάρια ανά ΕΛΙΑ δερματος.
Για μια ένωση όπως το θειικό νάτριο (Na2SO4, πρέπει να διπλασιάσετε το ατομικό βάρος του νατρίου (Na) και να τετραπλασιάσετε το ατομικό βάρος του οξυγόνο (O) και προσθέστε τα στο ατομικό βάρος του θείου (S), καθώς υπάρχουν δύο άτομα νατρίου και τέσσερα άτομα οξυγόνου σε κάθε θειικό νάτριο μόριο.
Μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό γραμμομορίων της ένωσης σας διαιρώντας τον αριθμό γραμμαρίων της ένωσης με το GMW της ένωσης. Εάν έχετε 100 g NaCl, θα υπολογίσατε τον αριθμό γραμμομορίων διαιρώντας τα 100 g με τον υπολογισμένο GMW 58,44 g ανά mole για να λάβετε 1,71 mol mol NaCl.
Υπολογισμός Μοριακότητας
Τώρα που γνωρίζετε πόσα γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας έχετε, μπορείτε να προσθέσετε την ένωση στον διαλύτη σας για να κάνετε μια λύση. Στη συνέχεια, μετρήστε τον όγκο του διαλύματος. Τώρα διαιρέστε τον αριθμό γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας με τον όγκο του προκύπτοντος διαλύματος (σε λίτρα) για να βρείτε την μοριακότητα.
Στο παραπάνω παράδειγμα, εάν διαλύσατε τα 100 g (1,71 mol) NaCl σε αρκετό νερό για να φτιάξετε 1 λίτρο διαλύματος, θα έχετε ένα διάλυμα 1,71 M NaCl. Εάν διαλύσατε τα 1,71 γραμμομόρια NaCl σε αρκετό νερό για να φτιάξετε ένα διάλυμα 1,71 λίτρων, θα έχετε ένα διάλυμα 1,0 Μ.