Μπορείτε να συνδέσετε το νιτρικό αμμώνιο με εκρηκτικά. Χρησιμοποιείται συνήθως σε εκρηκτικά ασφαλείας και πυροτεχνήματα καθώς και σε λιπάσματα. Αλλά δεν τελειώνουν όλα τα πειράματα νιτρικού αμμωνίου με ένα χτύπημα. Όταν προσθέτετε νιτρικό αμμώνιο στο νερό, έχετε ένα καλό παράδειγμα ενδοθερμικής αντίδρασης.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Η προσθήκη νιτρικού αμμωνίου στο νερό καθιστά το μείγμα κρύο και είναι ένα καλό παράδειγμα ενδοθερμικής χημικής αντίδρασης.
Ιδιότητες νιτρικού αμμωνίου
Η χημική ένωση νιτρικό αμμώνιο, ένα άλας αμμωνίας και αμμωνίου και νιτρικού οξέος, είναι ένα άχρωμο, κρυσταλλικό στερεό που είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό. Ο χημικός τύπος του είναι NH4NO3, που σημαίνει ότι είναι ένα μόριο που αποτελείται από άτομα αζώτου, υδρογόνου και οξυγόνου.
Προσθήκη νιτρικού αμμωνίου στο νερό
Το νιτρικό αμμώνιο αποτελείται από ιοντικούς δεσμούς που συσκευάζονται σφιχτά μαζί. Όταν έρχεται σε επαφή με το νερό, τα μόρια του πολικού νερού παρεμβαίνουν σε αυτά τα ιόντα και τελικά τα καθιστούν διασκορπισμένα. Χρειάζεται ενέργεια για να γίνει αυτό, το οποίο απορροφάται από το περιβάλλον και κάνει τη λύση κρύα. Ενώ κάποια θερμότητα παράγεται όταν τα ιόντα νιτρικού αμμωνίου αλληλεπιδρούν με τα μόρια του νερού (δηλαδή, μια εξώθερμη αντίδραση), είναι πολύ λιγότερο από αυτό που απαιτείται για μόρια νερού για τη διασπορά των ισχυρών ιοντικών δεσμών του νιτρικού αμμωνίου, οπότε η συνολική διαδικασία είναι μια ενδοθερμική αντίδραση ή αυτή που απορροφά ενέργεια από την περιβαλλοντας ΧΩΡΟΣ. Γι 'αυτό το λόγο το στερεό νιτρικό αμμώνιο χρησιμοποιείται σε εμπορικές ψυχρές συσκευασίες, οι οποίες είναι πραγματικά ένα μείγμα νιτρικού αμμωνίου και νερού. Εάν τραυματίσετε τον εαυτό σας, μπορείτε να αναμίξετε το περιεχόμενο της σακούλας μαζί και να την τοποθετήσετε στο τραυματισμένο μέρος του σώματός σας. Η ενδοθερμική αντίδραση του μίγματος νιτρικού αμμωνίου και νερού απομακρύνει τη θερμότητα από το μέρος του σώματος, «παγώνει» την οδυνηρή περιοχή.
Θέρμανση Διαλυμένο Νιτρικό Αμμώνιο
Εάν ζεστάνετε απαλά το νιτρικό αμμώνιο που έχει διαλυθεί σε νερό, το διάλυμα διασπάται για να απελευθερώσει νιτρώδες οξείδιο, που συνήθως ονομάζεται αέριο γέλιο. Γνωστή ως θερμική αποσύνθεση, όταν το διάλυμα αποσυντίθεται σε οξείδιο του αζώτου και υδρατμούς, αυτή η διαδικασία απαιτεί θερμοκρασία από 180 βαθμούς Κελσίου (356 βαθμούς Φαρενάιτ) έως 250 βαθμούς Κελσίου (482 βαθμούς Θερμόμετρο Φαρενάιτ). Αυτό πρέπει να γίνεται μόνο υπό ελεγχόμενες, εποπτευόμενες συνθήκες σε εργαστήριο χημείας επειδή το αμμώνιο Το νιτρικό άλας μπορεί να προκαλέσει ασφυξία εάν εισπνευστεί πάρα πολύ και μπορεί να εκραγεί σε υψηλές θερμοκρασίες. Επειδή το στερεό νιτρικό αμμώνιο μπορεί να υποστεί εκρηκτική αποσύνθεση όταν θερμαίνεται σε περιορισμένο χώρο, η αποστολή και η αποθήκευσή του υπόκεινται σε κυβερνητικούς κανονισμούς.