Οι χημικοί ορίζουν ζεύγη συζευγμένων οξέων-βάσεων ως προς την απουσία ή την παρουσία ιόντος υδρογόνου ή πρωτονίου. Λαμβάνοντας αυτό υπόψη, μια βάση γίνεται ένα συζυγές οξύ με την αποδοχή ενός πρωτονίου και ένα οξύ γίνεται μια συζυγή βάση με τη δωρεά ενός. Τα πρωτόνια μεταφέρουν μεταξύ οξέων και βάσεων και των συζυγών τους.
TL; DR (Πάρα πολύ καιρό; Δεν διαβάστηκε)
Τα πρωτόνια (ιόντα υδρογόνου) μεταφέρουν μεταξύ συζευγμένων οξέων και βάσεων.
Σχετικά με τα ζεύγη συζευγμένων οξέων-βάσεων
Η θεωρία βάσης οξέος του Bronsted διακρίνει τα οξέα και τις βάσεις από την ικανότητα των οξέων να εγκαταλείπουν εύκολα τα πρωτόνια και για να τα δέχονται οι βάσεις. Ένα άλλο χαρακτηριστικό της θεωρίας είναι ότι τα οξέα και οι βάσεις σχηματίζουν αυτό που οι χημικοί αποκαλούν ζεύγη συζευγμένων. όταν το οξύ μέλος του ζεύγους δωρίζει ένα πρωτόνιο, γίνεται η βάση του συζεύγματος και όταν το μέλος βάσης δέχεται ένα πρωτόνιο, γίνεται το συζυγές οξύ.
Από πού προέρχονται τα πρωτόνια
Το πρωτόνιο διαδραματίζει σημαντικό ρόλο στη χημεία των οξέων και των βάσεων ως ένα είδος ιοντικού «νομίσματος», που περνά εμπρός-πίσω μεταξύ των μορίων σε διάλυμα. Στην περίπτωση ισχυρού οξέος που αποτελείται από Η
+ ιόν και κάποιο αρνητικό ιόν, το πρωτόνιο προέρχεται από το οξύ που διαχωρίζεται στα ιονικά του συστατικά στο νερό. Στην περίπτωση βάσης, το H+ Το ιόν προέρχεται από την «κλοπή» υδρογόνου από το Η2Ο. Σημειώστε ότι η ιδέα του ελεύθερου H+ Τα ιόντα είναι μια βολική φαντασία. Δεν υπάρχουν στην πραγματικότητα για παρατεταμένες περιόδους στο νερό ως «γυμνά» πρωτόνια. Αντ 'αυτού, η περίσσεια υδρογόνου συνδέεται με νερό για να λάβει τη μορφή του ιόντος υδρονίου, Η3Ο+.Παραδείγματα συζευγμένων οξέων και βάσεων
Όταν το υδροχλωρικό οξύ (HCl) διαλύεται σε νερό, σχηματίζει το ιόν υδρονίου και το ιόν χλωριδίου, Cl-. Ως ιόν, το χλωρίδιο γίνεται η συζυγιακή βάση του HCI και το υδρόνιο είναι το συζυγές οξύ του Η2Ο. Θειικό οξύ, Η2ΕΤΣΙ4, έχει το θειικό ιόν SO4(2-) ως η συζυγιακή βάση. Το υδροξείδιο του νατρίου, NaOH, είναι μια ισχυρή βάση που παίρνει ένα πρωτόνιο για να γίνει ένα ελεύθερο ιόν νατρίου (Na+) και ένα μόριο νερού, το οποίο στην περίπτωση αυτή δρα ως το συζυγές οξύ. Σημειώστε ότι τα ισχυρά οξέα έχουν συνήθως αδύναμες συζευγμένες βάσεις και οι ισχυρές βάσεις έχουν αδύναμα συζυγή οξέα.
Ο ρόλος του νερού
Το νερό παίζει μερικούς διαφορετικούς ρόλους στις αντιδράσεις οξέος-βάσης. Πρώτον, δρα ως διαλύτης και διαχωρίζει τις ενώσεις σε ιόντα. Στη συνέχεια, τα μόρια του νερού απορροφούν ελεύθερα ιόντα υδρογόνου, σχηματίζοντας υδρόνιο. Τέλος, ανάλογα με την αντίδραση, το νερό μπορεί να γίνει ένα συζυγές οξύ ή βάση. Ακόμα κι αν είναι τεχνικά ουδέτερο με ρΗ 7, η σχετική οξύτητα ή αλκαλικότητα του επιτρέπει να δρα ως ασθενές οξύ ή βάση.