Преди да запомните разликите между различните определения на киселини и основи, разгледайте по-отблизо самите определения. След като се запознаете с тях, можете да преминете към запаметяване на специфичните различия.
Следното ще ви помогне да определите и разграничите Arrhenius vs. Бренстед-Лоури срещу Люисови киселини и основи.
Определения на киселини и основи
Има множество дефиниции на киселини и основи. Най-тясното определение е определението на теорията на Арениус, което се занимава предимно с водни разтвори.
An Арениус киселина увеличава концентрацията на Н+ или Н3О+ (хидрониеви) йони. Тъй като протоните всъщност не се носят наоколо в разтвор сами по себе си, хидронийът е по-технически правилният начин да се говори за протони във воден разтвор. Арений база увеличава концентрацията на OH- йони.
Пример за киселина от Арениус е HCl. Когато HCl се дисоциира в разтвор, концентрацията на хидрониеви йони се увеличава. Пример за база на Арениус е NaOH. Когато NaOH се дисоциира във вода, това увеличава концентрацията на хидроксидни йони.
По дефиницията на Арениус: Киселините освобождават протон или Н+, във вода. Основите отделят хидроксиден йон, OH-, във вода.
Както беше посочено по-рано, дефиницията на теорията на Арениус за киселини и основи е най-тясната, тъй като тя обсъжда само водни разтвори.
За да можете да дефинирате повече реакции, Бронстед-Лоури определението се фокусира върху протонния трансфер. Киселината на Brønsted-Lowry е всеки вид, който дарява протон на друга молекула. Основа на Бронстед-Лоури е всеки вид, който приема протон от друга молекула.
И накрая, Луис определението е най-широкото определение на киселини и основи. Както киселината на Арениус е киселина на Бренстед-Лоури, така и киселината на Бренстед-Лоури е киселина на Луис.
В дефиницията на Люис киселините са акцептори на електронни двойки. В резултат на това киселината е в състояние да образува ковалентна връзка с каквото и да е снабдяване на електроните. Базите са донори на електронни двойки.
Съвети
- Арениевата киселина увеличава концентрацията на Н+.
- Арений база увеличава концентрацията на OH- йони.
- Киселината на Brønsted-Lowry е всеки вид, който дарява протон на друга молекула. Основа на Бронстед-Лоури е всеки вид, който приема протон от друга молекула.
- Киселина на Луис е акцептор на електронни двойки. Базата на Луис е донор на електронна двойка.
Трикове за запомняне на разликата
Най-хубавото при имената на тези определения е, че те са в азбучен ред, като се преминава от най-тясното до най-широкото определение. Ако можете да имате предвид, че:
ARhenius < Б.rønsted-Lowry < Lewis
И така, първото определение е най-тясното. Арениус говори само за водни разтвори и за това дали дадено вещество повишава концентрацията на хидроний или хидроксиден йон или не. Следва Бронстед-Лоури, който показва, че всяко вещество, което дарява протон, е киселина и всичко, което го приема, е основа. И накрая, дефиницията на Луис е най-широката, като се посочва, че всеки акцептор на електронни двойки е киселина на Луис, а донорът на електронна двойка е основа на Луис.
Друг трик е следният: Арениус е всичко за буквите А. Арениус е загрижен за АХ КИСЕЛИНАТА (забавен начин да се каже „киселина“). Тук първото А е Арениус, а Н е водороден или хидрониев йон, тъй като дефиницията на Арениус се отнася главно до повишаване на концентрацията на водородни йони.
За да си припомним дефиницията на Луис, не забравяйте, че L е за Луис, а E е за електрони (LEWis). Дефиницията на Луис се занимава предимно с движението на електрони.
След като сте свалили тези две, знаете, че тази, която е останала (дефиниция на Brønsted-Lowry), е свързана с даряването на протони.