Амониевият хлорид, известен също като Sal амоняк, е съединение на амоняк (NH3) и хлор (Cl). Обозначава се със символа NH4Cl и е в твърда кристална форма в природата. Това съединение е водоразтворима сол на амоняк и водният амониев хлорид е слабо кисел. Амониевият хлорид се получава в търговската мрежа чрез взаимодействие на амоняк (NH3) със солна киселина (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Амониевият хлорид, водоразтворима сол на амоняк, е слабо кисел като разтвор на водна основа. Киселият компонент на амониевия хлорид (Cl-) произвежда водородни (Н +) йони, когато се разтвори във вода. Основният компонент (NH4 +) произвежда хидроксидни (OH-) йони, когато се разтвори във вода.
Воден амониев хлорид
Когато разтваряте кристали амониев хлорид във вода (H2O), съединението на амониевия хлорид се разлага на съставните йони: NH4 + и Cl-. Химичната реакция на дисоциация е: NH4Cl (твърдо вещество) = NH4 + (водно) + Cl- (водно). NH4 + (воден) + H2O (течност) = NH3 (воден) + H3O + (воден) H3O + + OH- = 2H2O. Тази конкретна реакция на водните молекули е обратима, тъй като такива молекули H2O се дисоциират, за да образуват H3O + и OH- и се свързват, за да образуват H2O молекули. Амониевият хлорид се връща в твърдата си форма чрез кристализация.
Киселинен компонент
Киселинните или основните компоненти на амониевия хлорид могат да бъдат определени само във водната му форма чрез разтваряне на съединението с вода. Киселият компонент произвежда водородни (Н +) йони, когато се разтвори във вода. Cl- е киселинният компонент на амониевия хлорид. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (уравнение 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (уравнение 2). Хлоридът (Cl-) първо се свързва с вода (H2O), образувайки солна киселина (HCl) и дисоциацията на HCl води до водородни йони (H +).
Основен компонент
Основен компонент произвежда хидроксидни (OH-) йони, когато се разтвори във вода. Във воден разтвор на амониев хлорид амониевите йони (NH4 +) първо се свързват с H2O и образуват амонячни и хидроксидни йони. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (уравнение 3). Тъй като амониевите йони произвеждат хидроксидни йони, NH4 + са основните компоненти.
Киселинна природа и употреби
Леко киселинната природа на амониевия хлорид се дължи на образуването на солна киселина (HCl), тъй като HCl е силна киселина и нейният ефект е доминиращ. Определете киселинното или основното естество с помощта на рН-метър. Амониевият хлорид се използва като тор за отглеждане на култури като царевица, пшеница, ориз и ориз поради по-високото си съдържание на амоняк. Използва се и при снегопочистване на ски писти при температури над нула градуса по Целзий / 32 градуса по Фаренхайт за втвърдяване на снега.