Не всички течности имат еднаква точка на кипене. Понякога химиците могат да използват тези различни точки на летливост, за да отделят течности по време на процес, наречен дестилация. Може да сте виждали процеса в действие, ако някога сте посещавали дестилерия, където се продават алкохолни напитки се правят, но има и няколко други вида прости дестилационни смеси, използвани ежедневно живот.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Обикновената дестилация се използва за отделяне на солта от морската вода, за отделяне на захарта от водата и за отделяне на етанола от водата при производството на твърд алкохол.
Обикновена дестилация
Обикновената дестилация се осъществява чрез процес на нагряване и охлаждане на течности, за да се отделят и пречистят. Първо, течността се нагрява, като се получава пара. След това тази пара се охлажда в малка тръба, наречена кондензатор, за да се образува отделна течност. Тази отделна течност, понякога наричана дестилат, попада от кондензатора в отделен контейнер. Процесът работи, тъй като двете течности в оригиналната течност се изпаряват в различни точки, което означава, че създадената пара се състои изцяло само от една от течностите. За да работи простата дестилация, температурата на кипене на двете течности трябва да има разлика най-малко 25 градуса по Целзий или около 77 градуса по Фаренхайт.
Водна дестилация
Един пример за проста дестилационна смес е отделянето на солената вода за създаване на чиста вода и сол. По време на дестилационния процес водата започва да се изпарява и тези пари след това се охлаждат, образувайки чиста вода. Чистата вода се събира във втори съд. След като процесът на дестилация приключи, солта се оставя в оригиналния контейнер, в който преди това се е намирала солената вода.
Това е процес, използван по целия свят, когато хората искат да извлекат чиста вода от морската вода, тъй като солената морска вода е опасна за консумация от хората. За разлика от процеса на изпаряване, в резултат на който се получава малко чиста вода с повече солена вода, дестилацията напълно разделя двата материала. Обикновената дестилация обаче използва големи количества енергия, така че по-популярен метод за разделяне на солената вода е чрез обезсоляване. Но в някои случаи се използва и процесът на дестилация.
Втори пример за проста дестилационна смес, включваща вода, е отделянето на смес от захарна вода. Тъй като захарта и водата имат различни точки на кипене, водата първо ще започне да се изпарява и след това ще се охлади, за да се превърне в чиста вода. Захарта ще остане в оригиналния контейнер.
Етанол и вода
Трети пример за проста дестилация и може би най-известният е отделянето на етанол от водата. Това е процесът, използван за създаване на алкохол. Ферментиралите зърнени култури, като виното, често имат процент на алкохол през тийнейджърите, но процесът на ферментация не може да доведе до много по-висок процент алкохол от този. По-твърдите ликьори като ром, джин и уиски често съдържат до 40% или повече алкохол. За да получат този по-висок процент, производителите на алкохолни напитки започват с ферментирала алкохолна смес и след това я дестилират.
Алкохолът има по-ниска точка на кипене от водата, така че когато смес като вино се нагрява, алкохолът започва да се изпарява преди водата. Охлажда се и след това се кондензира обратно в течност. Тъй като тази течност е по-плътна от оригиналната ферментирала смес, процентът на алкохол в нея е по-висок.