Алкалността е химичната противоположност на киселинността. Докато киселинност се показва като отчитане с ниско рН и представлява способността на веществото да отделя протон или водороден йон (H +), алкалност се показва като високо рН и означава способността на веществото да приема протон.
Съществуват разнообразни методи за изчисляване на алкалността. Използваният тук използва дисоциацията на въглеродната киселина, Н2CO3, и уравнението:
[Алк.] = + 2 [CO2-3] + [OH-] - [H +],
където съставните йони са съответно биокарбонат, карбонат, хидроксид и водород.
При такъв проблем получавате концентрациите на йоните в g / m3.
Стъпка 1: Преобразуване на g / m3 в eq / m3
В тази стъпка разделете суровите концентрации на бикарбонат, карбонат и хидроксид на техните стойности на EW, получени от техните молекулни маси. Това дава концентрациите на тези йони в екв. / M3. Тези стойности са съответно 61, 30 и 17. Например, като се има предвид:
[HCO3-] = 488 g / m3, [CO2-3] = 20 g / m3и [OH-] = 0,17 g / m3,
разделете на 61, 30 и 17, за да получите
8, 0,67 и 0,01 екв / м3.
Стъпка 2: Намерете [H +]
Тази стъпка изисква да се знае, че [OH -] [H +] = Kw = константа, равна на 10-14. Първо трябва да разделите изчислената стойност на [OH-] от стъпка 1 на 1000, за да преобразувате концентрацията в единици, подходящи за тази стъпка. В този случай 0,01 ÷ 1000 = 10-5.
По този начин [H +] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Стъпка 3: Умножете [H +] по 1000
Това връща мерните единици на екв / м3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Стъпка 4: Решете за алкалност
[Алк.] = 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 екв. / Л
Бонус стъпка
За да се намери алкалността по отношение на mg / L калциев карбонат, често използвана мярка за алкалност, се умножава по 50 000:
8,68 eq / L × 50 000 mg / eq = 434 mg / L като CaCO3