Титруването е химичен експеримент, при който капвате - "титрувате" - едно вещество в друго, като използвате стъклена тръба (бюрета) и мензура. При киселинно-алкално титруване титрувате база в киселина, докато достигне своята „точка на еквивалентност“ или неутрален разтвор с рН 7. Преди това да се случи, разтворът във вашата бехерова чаша е "буферен разтвор", който устоява на промените в рН, когато добавяте малки количества киселина. Можете да представите степента, до която вашата киселина се дисоциира - и по този начин променя рН на разтвора -, като използвате нейната стойност "pKa", и можете да изчислите тази стойност, използвайки данни от вашия експеримент за титруване.
Изберете точка от вашата крива на титруване преди точката на еквивалентност и запишете нейното pH, което е вертикалната координата на кривата. Например, да предположим, че анализирате разтвор в момент, когато неговото рН е 5,3.
Определете съотношението на киселината към нейната конюгирана основа в този момент, като имате предвид обема, който трябва да добавите, за да достигнете точката на еквивалентност. Да предположим, че трябва да добавите 40 ml, за да достигнете точката на еквивалентност. Ако в точката, когато рН е 5,3, сте добавили 10 ml, това означава, че сте на една четвърт от пътя до точката на еквивалентност. С други думи, три четвърти от киселината все още трябва да бъдат неутрализирани и конюгатната основа на киселината представлява една четвърт от разтвора в този момент.
Включете вашите стойности в уравнението на Хендерсън-Хаселбалч, pH = pKa + log ([A -] / [HA]), където [A-] е концентрацията на конюгирана основа, а [HA] е концентрацията на конюгираната киселина. Имайте предвид, че тъй като сте измерили pH като функция от обема на титранта, трябва само да знаете съотношението на конюгираната основа към киселината. В точката, когато примерният разтвор имаше рН 5,3, това беше (1/4) / (3/4) или 1/3: 5,3 = pKa + log (1/3) = pKa + -48; така 5.3 + .48 = pKa + -.48 + .48, или pKa = 5.78.
