Муриатичната киселина същото ли е като солната киселина?

„Muriatic“ не е дума, която вероятно ще сте прочели или чули, освен ако не сте студент по история на науката или по друг начин сериозен фен на химията. Следователно, муриатична киселина не е нещо, с което е вероятно да сте запознати - поне не с това име. Както виждате, употребите на муриатична киселина са много.

Съвременното и по-често срещано наименование на същото вещество е солната киселина и ако някога сте работили целенасочено с него, вие сте наясно с неговите ефекти.

Солна или муриатична киселина има химическа формула HCl и се счита за силна киселина. Тъй като е евтино и лесно за получаване в значителни количества, това вещество е опора в индустрията, академичните лаборатории и различни други условия. Муриатичната киселина за басейни все още е етикетирана и се продава като такава широко разпространена, но в по-голямата си част името е по-малко креативно, но по-лесно за запомняне. Употребата на муриатична киселина включва почистване на бетон като палуби на басейни или тротоари, откъдето произтича и наличността му в магазините за домашен ремонт.

Хлороводородната киселина, в допълнение към това, че най-вероятно помага в аспектите на вашето храносмилане, дори когато четете това, се използва в производството на метали, петролни продукти, фармацевтични продукти и много други.

Химичната му гъвкавост го прави изключително често срещан реагент при химични реакции и е лесно да се произведе в масови количества при надеждно точна концентрация. Прочетете, за да можете напълно да „усвоите“ всичко, което трябва да знаете за този универсален воден разтвор.

An киселина е молекула, която дарява протон (Н + или водороден йон) във воден разтвор, т.е. когато се смесва с вода. З.₂O молекулите могат да приемат тези протони, за да се превърнат в хидрониеви йони (H₃O +), тъй като протоните не съществуват сами за дълго, ако има нещо, с което да се комбинират. A база е молекула, която приема протон или, еквивалентно от гледна точка на химията, дарява хидроксидни (OH-) йони в разтвор.

Оставащата молекула или елемент, когато киселината дарява протон, се нарича конюгирана основа на киселината. Следователно в случая на HCl това е a хлориден йон (Cl⁻). Само Cl е елементът хлор, халоген.

Реакцията на газ на муриатична киселина с вода във воден разтвор се дава чрез

HCI (g) + Н₂O (l) ⟶ H₃О⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Тази реакция почти приключва при повечето условия (т.е. почти цялата HCl се разтваря), тъй като солната киселина е силна киселина.

Солната киселина е открита от алхимика Джабир ибн Хайян някъде около 800 г. сл. н. е. или преди над 1200 години. Днес под алхимия се разбира „псевдонаука“, но практикуващите въпреки това са работили с реални вещества и понякога са получавали полезни резултати.

• Името муриатична киселина идва от латинското за "солен", както в солена; концентрираната солена вода е реагент в един от процесите, използвани за производството на солна киселина.

По времето на своето откритие светът е бил на много векове далеч от разбирането какво дори са киселините. Но всяко вещество със свойствата на муриатичната киселина, демонстрирано бързо и силно, със сигурност щеше да придобие голямо значение за цивилизацията и точно това се случи с HCl.

Хлороводородът сам по себе си съществува като газ без цвят и мирис при стайна температура, но това е във вакуум. Във въздуха HCl образува гъсти бели изпарения, защото реагира лесно с водните молекули.

Солната киселина е много корозивен и изключително токсичен. Ако боравите с това вещество, независимо от моларността (мярка за концентрация), трябва да носите защита за очите и кожата.

HCl има молекулно тегло (MW) от 36,46 грама на мол (g / mol). Над 95 процента от тази маса се консумира от хлорния атом, но въпреки това съществува равен брой атоми Н и С1 в конюгираната (непокътната) форма на киселината. Той не е лесно запалим, така че въпреки другите си опасности за биологичните системи е много малко вероятно да се запали.

HCl може да се синтезира по различни начини. Един често срещан индустриален синтез включва изгарянето на водороден газ и хлорен газ в камера, в която газовете се подават под налягане през дюза.

Така полученият газ от солна киселина се охлажда постепенно и внимателно до течно състояние и се разрежда до каквато и концентрация да се изисква. Тази реакция се представя чрез формулата:

З.₂ + Cl₂ ⟶ 2HCl

HCl може да се получи и промишлено чрез реакция на натриев хлорид и сярна киселина:

2NaCl + Н₂ТАКА₄ ⟶ 2HCl + Na₂ТАКА₄

HCl може също да се синтезира от натриев хлорид, серен диоксид, въздух и водни пари:

4NaCl + 2SO₂ + 2Н₂O + O₂ ⟶ 2Na₂ТАКА₄ + 4HCl

Същите свойства, които правят HCl опасен за работа, освен ако не се внимава, са изгодни в определени настройки. Точно както ножовете са потенциално много опасни, но също така и изключително полезни и универсални инструменти, корозионните качества на солната киселина могат да бъдат използвани в внимателно контролирани настройки.

Следващият списък е обзор на някои от основните употреби на солната киселина в съвременното общество. Имайте предвид, че обикновено все още е обозначен като "муриатична киселина", когато се продава за използване с басейни (вижте по-долу).

Производство на стомана и метал: Стоманодобивната и металната промишленост използват муриатична киселина за „ецване“ на стоманата за отстраняване на повърхностните оксиди. Повечето стомани също се почистват в киселина преди поцинковане, калайдисване и други приложения за нанасяне на покрития.

Фармацевтично производство: Фармацевтичната индустрия използва HCl в различни роли. Той може да служи като катализатор или като реагент в химични реакции. Отличен е за подпомагане на прецизния контрол на pH; това е важно за някои лекарства да имат адекватен достъп до определени физиологични пространства (напр. кръв, лимфна течност), тъй като някои от тях са по-киселинни от други.

Хранителни добавки и преработка на храни: Хранителната промишленост използва солна киселина в различни продукти, въпреки че по-голямата част от нея е производството на обикновената "сладка" хранителна съставка с висок фруктозен царевичен сироп (HFCS). HCl също се използва за производство на витаминни добавки.

Пречистване на водата: Една от употребите на муриатична киселина е да регулира рН на водата в басейна и тази на подобни настройки (напр. "Горещи вани"), както и киселинност на промишлените отпадъчни води, така че да нанесе минимални щети на водния живот във водните пътища, в които се намира разпоредени.

Производство на нефт и природен газ: Петролната (петролна и газова) промишленост използва муриатична киселина за подкисляване на петролни и газови кладенци. По-ниското рН увеличава производството на нефт и газ чрез разтваряне на минералите в основата, отделяйки сондажите от тяхната кариера.

Тези минерали, калциев карбонат и магнезиев карбонат, отстъпват място за образуване на пори в маслосъдържащите скали. Муриатичната киселина се съдържа и в течности, предназначени за хидравлично разбиване („фракинг“) на скални шистови образувания за достъп до природен газ и нефт.

Много метали реагират с HCl, като произвеждат хлориди от тези метали и освобождават водороден газ в процеса. Това се случва чрез реакция на заместване или реакция на едно изместване, при което реактивен метал заема мястото на водородния йон, който е свързан с хлоридния йон.

Пример е реакцията на елементарен магнезий с HCl за получаване на магнезиев хлорид и гореспоменатия Н₂ газ:

Mg (с) + 2 HCl (aq) ⟶ MgCl₂(aq) + Н₂(ж)